题目内容

下列实验操作与安全事故处理错误的是                
A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B．萃取分液后，上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出
C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D．滴定管使用之前首先要检查是否漏水，洗涤之后还要用相应的溶液润洗才能用来滴定
C
略
练习册系列答案
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下列实验中，操作正确且能达到相应实验目的的是 （ ）
A．做中和热测定实验时，若没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替
B．中和滴定实验中，左手调控滴定管的活塞，右手持锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化
C．溴蒸汽和二氧化氮两种红棕色气体可用淀粉碘化钾溶液来鉴别
D．除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可将装有混合液的半透膜袋浸入流动的蒸馏水中
某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，其操作步骤如下：
①称取25.0g烧碱样品，配成1L溶液；
②用                （填仪器名称）量取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，用0.20mol·L-1的标准盐酸滴定（杂质不与盐酸反应），所得数据如下表，其中第2组数据读数如图所示。
滴定序 号
待测液体积/mL
所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
V
0.50
25.52
25.02
2
V
          
      
        
3
V
1.00
25.98
24.98
                                                         
请回答下列问题：
（1）根据滴定管的读数填写上表。
（2）实验过程中，配制溶液定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度         （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；滴定前仰视液面，滴定后平视液面会使烧碱样品纯度的测量值比实际值          。
（3）三组数据中，因误差过大而应舍去的一组是第       组（填序号），根据合理数据求得该烧碱样品中NaOH的质量分数为            。
（1）(2分)下列有关实验操作或判断不正确的是 ________（填序号，多选扣分）。
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
C．液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并水封保存
D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
(2) (2分)双氧水（H2O2）是极弱的电解质， H2O2溶液显弱酸性。若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­                       ,
                         
(3) (4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式­­                                             。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则H2的燃烧热ΔH=    kJ·mol-1
（6分）I.有关中和滴定的操作有：①用标准溶液润洗滴定管  ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
正确的操作顺序是          （填字母）
A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④
Ⅱ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋= 2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O
填空回答下列问题：
（1）不用        （填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高锰酸钾溶液。
（2）选何种指示剂        。（填序号）
①甲基橙    ②酚酞  ③石蕊   ④不用指示剂
（3）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则
（b－a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积       （填“多”或“少”）。根据（b－a）mL计算得到的待测液浓度，比实际浓度       （填“大”或“小”）。
（4）无论是KMnO4溶液往NaHSO3溶液中滴，还是NaHSO3溶液往KMnO4溶液中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是         。（填序号）
①取用NaHSO3溶液的滴定管未用待测NaHSO3溶液润洗
②取用KMnO4酸性溶液的滴定管未用标准KMnO4酸性溶液润洗
③滴定过程中不慎有液体溅出
④滴定前仰视读数，滴定后平视读数
实验室配制500 mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。
b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
回答下列问题：
（1）需称量     g的氢氧化钠, 氢氧化钠固体应放在              仪器中称量。
（2）上述步骤的正确操作顺序是                              （填序号）。
（3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶 、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到                         。
下列能达到实验目的的是
A．用装置①稀释浓硫酸B．用装置②制备氨气
C．用装置③从海水中制备少量蒸馏水D．用装置④向容量瓶中转移溶液
下列有关实验安全问题的说法中，不正确的是                         （   ）
A．为了方便可用鼻子直接闻气体的气味或接触药品
B．点燃可燃性气体前需要验纯
C．蒸馏液体时要放碎瓷片或沸石
D．稀释浓硫酸时要使浓硫酸缓慢沿器壁流入水中
下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是                            (     )
A．Cl2，饱和食盐水B．SO2氨水C．NH3，稀盐酸D．NO2水

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