题目内容

19．下列物质肯定为纯净物的是（　　）
A．汽油B．C2H4C．煤焦油D．聚氯乙烯

分析 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．

解答 解：A．汽油主要成分为C4～C12脂肪烃和环烃类，并含少量芳香烃和硫化物，故A错误；
B．C2H4是乙烯，只表示一种物质，为纯净物，故B正确；
C．煤焦油中含有多种芳香烃，属于混合物，故C错误；
D．聚合物中每个分子的n值不同，是混合物，故D错误．故选B．

点评 本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．

练习册系列答案
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4．下列物质中含原子总数最多的是（　　）
A．0.5mol NH3B．9.03×1023个HCl分子
C．8g CH4D．44.8L氧气（标准状况下）
10．铁及其化合物有着广泛用途．
（1）将饱和三氯化铁溶液滴加至沸水中可制取氢氧化铁胶体，写出制取氢氧化铁胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
（2）含有Cr2O72-的废水有毒，对人畜造成极大的危害，可加入一定量的硫酸亚铁和硫酸使Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式为Cr2O72-+6 Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．然后再加入碱调节溶液的pH在6-8 之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
（3）铁镍蓄电池又称爱迪生蓄电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，充电时阳极附近的pH降低（填：降低、升高或不变），放电时负极的电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
（4）氧化铁是重要的工业原料，用废铁屑制备氧化铁流程如下：

①铁屑溶于稀硫酸温度控制在50～800C的主要目的是加快反应速率、增大FeSO4的溶解度．
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
③FeCO3沉淀表面会吸附S042-，需要洗涤除去．
洗涤FeCO3沉淀的方法是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2至3次．判断沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则表明沉淀已洗净，反之表明没有洗净．
7．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原．
例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．
请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是Ⅲ（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是NaHCO3溶液，装置C中应盛放的试剂是浓H2SO4．
（2）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
14．某化学兴趣小组为了探究铜和一定量的浓硝酸反应时是否有一氧化氮产生，设计了如下的反应装置：
（假设气体体积均为标准状况下测得，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）

试回答下列问题：
（1）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球鼓入空气，经A、B、C充分反应后，进入D中的气体是N2（填化学式），进行此步实验时对止水夹k1、k2和k3的操作分别是关闭k3，打开k1和k2；
（2）写出A装置中反应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O，C装置中反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）关闭k1、k2打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满．从E装置所得溶液中取出25.0mL，向其中逐滴加入0.10mol/L NaOH溶液．当滴至20.0mL时两者恰好完全反应．则E中所得硝酸溶液的物质的量浓度为0.08mol/L；
（4）若装置E在实验过程中出现倒吸现象，则可采取的紧急措施是向下调节量气管（或及时关闭k3）；
（5）若忽略反应物自身的体积和挥发等因素带来的影响，实验测得F装置中气体体积约为139.6mL，则说明铜和一定量的浓硝酸反应时无（填“有”或“无”）NO生成．
4．已知CO的燃烧热为△H=-283kJ/mol；氢气的燃烧热为△H=-286kJ/mol；CH4的燃烧热为△H=-890kJ/mol．
（1）若 1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为＜890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是283nKJ＜Q＜890nKJ．
11．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
（1）a电极材料为石墨，其电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（2）若电解液d是C（填字母编号，下同），则白色沉淀在电极上生成；若是B，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．
A．纯水　     B．NaCl溶液      C．NaOH溶液       D．CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止产物被氧化，在加入苯之前，要对d溶液进行赶尽溶液中的氧气（填操作名称）处理，其目的是除去溶液中溶解的氧气．
（4）若装置中生成的气体在标准状况下的体积为2.24L，则生成的沉淀质量为9g．
8．将Fe和Cu的混合物粉末加入FeCl3溶液中．
（1）若反应后只有Cu剩余，则溶液中阳离子一定有Fe2+，可能有Cu2+．（水电离出的H+除外）
（2）若反应后有Fe剩余，则溶液中阳离子一定有Fe2+，一定没有Cu2+、Fe3+．
（3）若反应后没有固体剩余，溶液中阳离子一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+．
（4）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；  ②Fe2O3； ③Zn； ④KNO3，铜粉可能溶解的是②④，使Cu粉溶解的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
9．根据某种共性，可将SO2、CO2归为同类氧化物．下列物质中也属于这类氧化物的是（　　）
A．CaCO3B．SO3C．KMnO4D．Na2O

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