题目内容
X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子序数相差18．请回答下列问题：
（1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的是______．（填化学式）
（2）X2Y与W2在水溶液中反应的离子方程式为______．
（3）如图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图．装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许X+通过．电池充电、放电的电池反应为：X2Y4+3XW
2X2Y2+XW3，当闭合K时，X及附近溶液变红色．下列说法正确的是______．
A．闭合K时，X+从右到左通过离子交换膜
B．闭合K时，负极反应为3XW-2e-=XW3+2X+
C．闭合K时，X电极的电极反应为2Cl-2e-=Cl2↑
D．闭合K时，当有0.1mol X+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L．
（1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的是______．（填化学式）
（2）X2Y与W2在水溶液中反应的离子方程式为______．
（3）如图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图．装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许X+通过．电池充电、放电的电池反应为：X2Y4+3XW
| 充电 |
| 放电 |
A．闭合K时，X+从右到左通过离子交换膜
B．闭合K时，负极反应为3XW-2e-=XW3+2X+
C．闭合K时，X电极的电极反应为2Cl-2e-=Cl2↑
D．闭合K时，当有0.1mol X+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L．
X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子序数相差18，则Z属于第三周期元素，X对应的碱是强碱，则X是钠元素，Y的原子序数小于Z，则Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，所以Y是硫元素，Z是氯元素，W是溴元素．
（1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的应该是含有氧原子个数最少的，所以是HClO，故答案为：HClO；
（2）硫化钠具有还原性，溴具有氧化性，所以硫化钠能被溴氧化生成硫单质，同时自身被还原生成溴离子，反应离子反应方程式为：S2-+Br2═S↓+2Br-，故答案为：S2-+Br2═S↓+2Br-；
（3）I是原电池，II是电解池，当闭合K时，X及附近溶液变红色则X电极是阴极，阴极上氢离子放电，Y电极是阳极，A是负极，B是正极
A．闭合K时，X+向正极移动，所以应该是从左到右通过离子交换膜，故错误；
B．闭合K时，负极上失电子化合价升高而发生氧化反应，故错误；
C．闭合K时，X电极上氢离子放电生成氢气，故错误；
D．闭合K时，当有0.1mol X+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体=
×22.4L/mol=1.12L，故正确；
故选D．
（1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的应该是含有氧原子个数最少的，所以是HClO，故答案为：HClO；
（2）硫化钠具有还原性，溴具有氧化性，所以硫化钠能被溴氧化生成硫单质，同时自身被还原生成溴离子，反应离子反应方程式为：S2-+Br2═S↓+2Br-，故答案为：S2-+Br2═S↓+2Br-；
（3）I是原电池，II是电解池，当闭合K时，X及附近溶液变红色则X电极是阴极，阴极上氢离子放电，Y电极是阳极，A是负极，B是正极
A．闭合K时，X+向正极移动，所以应该是从左到右通过离子交换膜，故错误；
B．闭合K时，负极上失电子化合价升高而发生氧化反应，故错误；
C．闭合K时，X电极上氢离子放电生成氢气，故错误；
D．闭合K时，当有0.1mol X+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体=
| 0.1mol |
| 2 |
故选D．
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为
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（1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的是_____________________。（填化学式）
（2）X2Y与W2在水溶液中反应的离子方程式为_________________________________。
（3）下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图。装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许X+通过。电池充电、放电的电池反应为：
当闭合K时，X及附近溶液变红色。下列说法正确的是____________________。
| A．闭合K时，X+从右到左通过离子交换膜 |
| B．闭合K时，负极反应为3XW－2e－＝XW3+2X＋ |
| C．闭合K时，X电极的电极反应为2Cl－2e－＝Cl2↑ |
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