Question

X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子序数相差18．请回答下列问题：
（1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的是

HClO

．（填化学式）
（2）X₂Y与W₂在水溶液中反应的离子方程式为

S^2-+Br₂═S↓+2Br^-

．
（3）如图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图．装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许X⁺通过．电池充电、放电的电池反应为：X₂Y₄+3XW

充电

放电

 2X₂Y₂+XW₃，当闭合K时，X及附近溶液变红色．下列说法正确的是

D

．

A．闭合K时，X⁺从右到左通过离子交换膜
B．闭合K时，负极反应为3XW-2e^-=XW₃+2X⁺
C．闭合K时，X电极的电极反应为2Cl-2e^-=Cl₂↑
D．闭合K时，当有0.1mol X⁺通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L．

Answer 1

分析：X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子序数相差18，则Z属于第三周期元素，X对应的碱是强碱，则X是钠元素，Y的原子序数小于Z，则Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，所以Y是硫元素，Z是氯元素，W是溴元素．

解答：解：X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子序数相差18，则Z属于第三周期元素，X对应的碱是强碱，则X是钠元素，Y的原子序数小于Z，则Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，所以Y是硫元素，Z是氯元素，W是溴元素．
（1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的应该是含有氧原子个数最少的，所以是HClO，故答案为：HClO；
（2）硫化钠具有还原性，溴具有氧化性，所以硫化钠能被溴氧化生成硫单质，同时自身被还原生成溴离子，反应离子反应方程式为：S^2-+Br₂═S↓+2Br^-，故答案为：S^2-+Br₂═S↓+2Br^-；
（3）I是原电池，II是电解池，当闭合K时，X及附近溶液变红色则X电极是阴极，阴极上氢离子放电，Y电极是阳极，A是负极，B是正极
A．闭合K时，X⁺向正极移动，所以应该是从左到右通过离子交换膜，故错误；
B．闭合K时，负极上失电子化合价升高而发生氧化反应，故错误；
C．闭合K时，X电极上氢离子放电生成氢气，故错误；
D．闭合K时，当有0.1mol X⁺通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体=

0.1mol

2

×22.4L/mol=1.12L，故正确；
故选D．

点评：本题考查了元素的推断及原电池和电解池原理，根据元素周期律及原电池和电解池原理来分析解答即可，注意原电池放电时，电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．