某同学用图1在实验室模拟制硝酸,图2为工业制硝酸的设备流程图. (1)A中浓氨水的获取方法为: 写出制气反应的化学方程式 ▲ .画出用水吸收氨气的装置图 ▲ . (2)按图1装置实验:先加热硬质试管B中的催化剂约2 min.再把空气缓缓地.均匀地鼓入氨水.待催化剂红热时.撤走酒精灯.Ks5u ①实验过程中观察到的现象.D中 ▲ .E中 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（13分）某同学用图1在实验室模拟制硝酸；图2为工业制硝酸的设备流程图。

（1）A中浓氨水的获取方法为：

写出制气反应的化学方程式 ▲ ，画出用水吸收氨气的装置图 ▲ 。

（2）按图1装置实验：先加热硬质试管B中的催化剂约2 min，再把空气缓缓地、均匀地鼓入氨水，待催化剂红热时，撤走酒精灯。Ks5u

①实验过程中观察到的现象，D中 ▲ ，E中 ▲ 。

②写出化学方程式，B中 ▲ ，E中 ▲ 。

③试指出图1装置的不足 ▲ 。

（3）“绿色化学观念”是指设计对环境没有或者只有尽可能小的负面作用，并且在技术上和经济上又可行的化学过程。图2中体现绿色化学观念的措施有 ▲ ， ▲ 。

（13分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O (4分)

△

催化剂

（2）①D中有红棕色气体生成，E中溶液变红色。（2分）

②B中4NH3+5O2===4NO+6H2O，E中3NO2+H2O==2HNO3+NO (4分)

③缺少尾气吸收装置（1分）（3）使用热交换器，节约能源氮氧化物循环吸收（2分）

练习册系列答案

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是

；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是

过滤

（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有

玻璃棒、漏斗、烧杯

．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入

氨气

气体，说明原因

氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵

．
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是

增大气体与溶液接触面积，提高CO₂的吸收率

．
（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为

86.3%

．
（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应

．

工业上以NaCl、NH₃、CO₂等为原料，先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关化学反应为：NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

（填字母标号）．
a．NaHCO₃难溶于水 b．NaHCO₃受热易分解
c．NaHCO₃的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．NaHCO₃的稳定性大于Na₂CO₃
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
甲位同学将CO₂气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答有关问题：

①乙装置的试剂是

；
②丁装置中稀硫酸的作用是

；
③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是

（填分离操作的名称），该操作需要的玻璃仪器有

．乙位同学用图戊装置（其他装置未画出）进行实验．
④实验时，须先从a管通入

（填写化学式），说明原因

．
（3）请你再设计一种实验室制取少量NaHCO₃的方法（用化学方程式表示）：

．

实验室中部分仪器的图示为(图1)

某同学用图2测定Na₂CO₃试样的纯度(杂质不与水反应)，其中A容器中盛有Na₂CO₃样品10.0g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重求出纯净的Na₂CO₃质量，再求纯度。他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大偏差(设原容器中CO₂气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全，下同)

(1)请你分析出现较大偏差的原因__________________________________________________。

通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置(见图3)。(实验室中可供选择的试剂和药品还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO₃固体、蒸馏水)

(2)该同学新设计的装置仍不完整，应在_________处(填B或D)添加_________(写出装置及药品的名称)。

(3)A装置中分液漏斗所盛液体为_________，F装置在整套装置中的作用是_______________

_____________________________________________________________________。

(4)如果B、D内不设计任何装置而直接连通A、C、E，则实验结果将_________(填偏高、偏低、无影响)。

学校实验室现有含少量NaCl杂质的Na₂CO₃固体样品，某化学兴趣小组的同学决定测定样品Na₂CO₃的质量分数，甲、乙两位同学分别设计出下列两种实验方案：

（1）甲同学用图1所示装置，取1.0g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　；注射器的容积至少是　　　　

A．100mL　 B．150mL　 C． 200mL　 D．250mL

如果注射器内的气体体积增大168mL（标准状况），那么样品的纯度是　　　　

（2）乙同学用图2装置测定CO₂的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因　　　　（写一条即可）；使测定结果可能偏小的主要原因　　　　　（写一条即可）。

（3）丙同学利用沉淀法设计出下列实验方案。请将实验步骤补充完整。并回答相关问题：

①　　　　　　　，加适量蒸馏水使之全部溶解；

②向所得溶液中加入过量的CaCl₂溶液使之生成CaCO₃沉淀；

③　　　　　　　　　　；④计算样品的质量分数。

　在步骤②中确保加入的CaCl₂溶液过量的方法是：　　　　　　　　　　　　　　

试题分类