题目内容
【题目】在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中
（1）该反应的氧化剂是 ， 氧化产物是
（2）该反应的离子方程式为
（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目．
（4）该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
【答案】
（1）KMnO4,Cl2
（2）2MnO4﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）
（4）1：5
【解析】解：（1）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，被氧化，则氧化产物为Cl2，
所以答案是：KMnO4；Cl2；
（2）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，离子方程式为：2MnO4﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
所以答案是：2MnO4﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，反应中Mn得到2×5e﹣，Cl失去10e﹣，电子转移数目和方向可表示 ，
所以答案是： ；
（4）反应中，化合价升高是元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol的盐酸中只有10mol做还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5，
所以答案是：1：5．
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