Question

由C、H、O三种元素组成的化合物8.8g，完全燃烧后得到CO₂ 22.0g，H₂O 10.8g，该化合物的实验式是（　　）

• A、C₅H₆O
• B、C₅H₁₂O
• C、C₅H₁₂O₂
• D、C₅H₁₀O

Answer 1

考点：有机物实验式和分子式的确定

专题：

分析：根据质量守恒可知，生成22.0mg的二氧化碳中C元素质量即为化合物中所含C元素质量、生成10.8mg的水中H元素质量即为化合物中所含H元素质量，化合物与C、H两种元素质量和的差为氧元素的质量，然后求出各自的物质的量，由碳、氢、氧元素的物质的量之比可推测实验式（最简式）．

解答： 解：根据质量守恒定律得：
化合物中所含C元素质量为：22.0g×

12

44

=6g，
化合物中所含H元素质量为：10.8g×

2

18

=1.2g，
化合物中所含O元素质量为：8.80g-6g-1.2g=1.6g，
n（C）：n（H）：n（O）=

6

12

：

1.2

1

：

1.6

16

=5：12：1，
所以化合物的实验式（最简式）是C₅H₁₂O，
故选：B．

点评：本题是对质量守恒定律的考查，化学反应前后元素的种类不变是解决本题的关键．