题目内容
下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 ( )
A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-
B．Ca2+、HCO3?、OH?、K+
C．MnO4?、K+、I?、H+
D．OH?、Cl?、Na+、CO32?
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C、CO
②AlCl3、Al(OH)3
③Na、Na2O
④NaOH、Na2CO3
A．①②③ B．①②
C．③④ D．①②③④
下列关于化学平衡的说法中正确的是( )
A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学平衡不可以通过改变条件而改变
在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是( )
下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( )
A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子
下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ( )
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
Ⅰ.在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
(1)当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓变△H___________0．(填“＞”或“＜”)
(2)该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为___________,N2的转化率___________；
(3)T1温度下该反应的化学平衡常数K1=___________；
(4)T1温度时，若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态___________(填是或否)，此时反应速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)；
Ⅱ.根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)。
(1)此反应的△S 0(填“＞”或“＜”)。
已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-a kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H =-b kJ·mol-1；CO的燃烧热△H =-c kJ·mol-1。
(2)写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式
25°C时某溶液中由水电离出的c(OH﹣)=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )
A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+
C．Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D．HPO42﹣、Na+、HSO3﹣、K+
I.1100OC时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：
Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)
并达到平衡，请完成下列各题：
（1）达到平衡时的平衡常数表达式K＝_______________。降低温度，K值减小，则正反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？
A．正向移动 B．逆向移动 C．不发生移动
①加入少量Na2SO4，则平衡：__________(填所选字母)
②加入少量灼热的Fe3O4 ，则平衡：_________(填所选字母)
II．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图
(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为________________；
②44.8L<V≤89.6L时，负极电极反应为_________________；
③V=67.2L时，溶液中阴离子浓度大小关系为____________；
各组离子在无色溶液中能大量共存的是 ( )
各组离子在无色溶液中能大量共存的是 ( )
研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)。
是( )
Na2S(s)+4H2O(g)
SO4，则平衡：__________(填所选字母)