题目内容

I.1100OC时,在恒容密闭容器中,发生可逆反应:

Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)

并达到平衡,请完成下列各题:

(1)达到平衡时的平衡常数表达式K=_______________。降低温度,K值减小,则正反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)向该容器中分别加入以下物质,对平衡的影响如何?

A.正向移动 B.逆向移动 C.不发生移动

①加入少量Na2SO4,则平衡:__________(填所选字母)

②加入少量灼热的Fe3O4 ,则平衡:_________(填所选字母)

II.将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如右图

(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。

①0<V≤44.8L时,电池总反应方程式为________________;

②44.8L<V≤89.6L时,负极电极反应为_________________;

③V=67.2L时,溶液中阴离子浓度大小关系为____________;

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