Question

【题目】（1）H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒。是一种大气污染物。它的燃烧热△H=-a kJ/mol， 写出H2S燃烧热的热化学方程式为：____________。

（2）己知：Mg（s）+ 2 H2O （g）= Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=441- kJ/mol、H2O（g）=1/2H2（g）+O2（g）△H2=242kJmol-1、Mg（s）+1/2O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJmol-1。

①Mg（OH ）2分解的热化学方程式为：__________________。

②Mg（OH ）2可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）_____________。

（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对此现象，某同学认为该反应放热，温度升高，反应速率加快。

①从影响反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____________的影响

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入

A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、氯化锰 D、水

（4）已知化学反应：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）；③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3。推断反应③为△H3____0（填“ > ”成“ < ”），根据反应①和反应②可推导出K1、K2和K3的关系式:_______________。

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合,反应平衡时,2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b．的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：____________。

Answer 1

【答案】（1）H2S（g）＋O2＝H2O（l）＋SO2（g） ΔH＝－a kJ·mol－1

（2）①Mg（OH）2（s）＝MgO（s）＋H2O（g） ΔH＝＋81 kJ/mol

②Mg（OH）2分解要吸收大量的热，可以降低着火体系的温度

（3）Mn２＋ 的催化作用 B

（4）＞ K3＝K1· （5）×10－7

【解析】

试题分析：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，硫元素转化为二氧化硫气体，氢元素转化为液态水，H2S的燃烧热△H=-a kJ/mol， 写出H2S燃烧热的热化学方程式为H2S（g）＋O2＝H2O（l）＋SO2（g） ΔH＝－a kJ·mol－1。

（2）①己知：I．Mg（s）+ 2 H2O （g）= Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=441- kJ/mol，II．H2O（g）=1/2H2（g）+O2（g）△H2=242kJmol-1，III．Mg（s）+1/2O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJmol-1。根据盖斯定律：得Mg（OH ）2分解的热化学方程式为Mg（OH）2（s）＝MgO（s）＋H2O（g） ΔH＝＋81 kJ/mol。②Mg（OH ）2可以作为阻燃剂的原因Mg（OH）2分解要吸收大量的热，可以降低着火体系的温度。

（3）①根据题意和影响反应速率的因素分析反应速率明显加快的原因还可能是Mn２＋ 的催化作用的影响；②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入硫酸锰，选B。

（4）根据盖斯定律：①-②=③，则反应③为△H3>0；反应：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） K1=c（CO）/c（CO2）；②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g） K2=c（H2）/c（H2O）；③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），K3= c（CO）c（H2O）/ c（CO2）。则K1、K2和K3的关系式为K3＝K1·．。

（5）反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO－），根据电荷守恒知2c（Ba2+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH-），则溶液为中性，c（H+）= c（OH-）=1×10-7mol/L，醋酸是弱酸，氢氧化钡是强碱，所以醋酸钡的溶液应呈碱性，现在溶液为中性，说明醋酸过量，设醋酸、氢氧化钡的体积均是1L，完全反应后c（Ba2+）=b/2mol/L，所以溶液中剩余醋酸的浓度为（a-2b）/2mol/L，c（CH3COO－）=2 c（Ba2+）= bmol/L，该混合溶液中醋酸的电离常数为K= c（CH3COO－）c（H+）/ c（CH3COOH）=×10-7