Question

（1）已知：AgF+Cl₂+H₂O→AgCl+AgClO₃+HF+O₂（未配平）．若Cl₂的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为

2a

，判断的依据是

据反应前后Ag原子数不变，AgF的化学计量数等于AgCl和AgClO₃化学计量数之和，据反应前后Cl原子数不变，AgCl和AgClO₃化学计量数之和即AgF的化学计量数等于Cl₂化学计量数的二倍

；
若AgClO₃的化学计量数为b，O₂的计量数为c，则AgCl的化学计量数为

5b+4c

，判断的依据是

根据化合价升降总和相等，AgCl的化学计量数应等于AgClO₃化学计量数的5倍与O₂化学计量数的4倍之和

．
（2）某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃ASO₄、H₂O和一种未知物质X．
①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是

AsH₃

．
②已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为

Br₂

．
③根据上述反应可推知

a、c

．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X         d．还原性：X＞AsH₃
④将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目（请一定要用单线桥表示、凡是用双线桥表示的不得分）：

8KBrO₃

+

5AsH₃

．

Answer 1

分析：（1）根据AgCl和AgClO₃可知：银原子与氯原子相等，Cl₂的化学计量数为a，故AgCl和AgClO₃的化学计量数之和为2a，AgF的化学计量数等于AgCl和AgClO₃化学计量数之和；由0价升高到+5价，O的化合价有-2价升高到0价，Cl的化合价有0价降低到-1价，根据化合价升降总和相等可知：AgCl的化学计量数应等于AgClO₃化学计量数的5倍与O₂化学计量数的4倍之和；
（2）①还原剂化合价升高，砷由-3价升高到+5价；
②0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，即1molKBrO₃在反应中得到5mol电子，故溴的化合价降低5，故X的化合价为0价；
③氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；
④As：-3→+5，↑8，×5
  Br：+5→0，↓5，×8

解答：解：（1）根据AgCl和AgClO₃可知：银原子与氯原子相等，Cl₂的化学计量数为a，故AgCl和AgClO₃的化学计量数之和为2a，AgF的化学计量数等于AgCl和AgClO₃化学计量数之和，故AgF的化学计量数为2a；
Cl的化合价由0价升高到+5价，O的化合价有-2价升高到0价，Cl的化合价有0价降低到-1价，根据化合价升降总和相等可知：AgCl的化学计量数应等于AgClO₃化学计量数的5倍与O₂化学计量数的4倍之和，故AgCl的化学计量数为5b+4c，
故答案为：2a；据反应前后Ag原子数不变，AgF的化学计量数等于AgCl和AgClO₃化学计量数之和，据反应前后Cl原子数不变，AgCl和AgClO₃化学计量数之和即AgF的化学计量数等于Cl₂化学计量数的二倍；5b+4c；据化合价升降总和相等，AgCl的化学计量数应等于AgClO₃化学计量数的5倍与O₂化学计量数的4倍之和；
（2）①还原剂化合价升高，砷由-3价升高到+5价，故还原剂为AsH₃，
故答案为：AsH₃；
②0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，即1molKBrO₃在反应中得到5mol电子，溴的化合价降低5，故X的化合价为0价，故X的化学式为Br₂，
故答案为：Br₂；
③氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，故氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄，还原性：AsH₃＞X，故a、c正确，b、d错误，
故答案为：a、c；
④As：-3→+5，↑8，×5
  Br：+5→0，↓5，×8
故KBrO₃的化学计量数为8，AsH₃的化学计量数为5，共转移40个电子，
故答案为：．

点评：本题考查了运用化合价升降法以及质量守恒定律进行配平，氧化还原反应配平是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型．