题目内容
如图4-15所示的两个装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02 mol 电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，则下列叙述正确的是（ ） 
图4-15
A.产生气体的体积①＞②
B.电极上析出固体物质的质量①＞②
C.溶液pH变化①增大②减少
D.电极反应式：①中阳极：4OH-－4e-
2H2O+O2↑
②中负极2H++2e-H2↑
思路解析：①为电解CuSO4溶液，两极反应分别为：
阴极：2Cu2++4e-2Cu
阳极：4OH--4e-2H2O+O2↑
总反应式为：2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑
②为原电池，两极反应为：
负极：Zn－2e-Zn2+
正极：2H++2e-H2↑
总反应式为：Zn+H2SO4 
ZnSO4+H2↑
当通过0.02 mol 电子时，①中阳极产生0.005 mol O2，②中产生0.01 mol H2；①中阴极析出0.01 mol Cu，②中没有固体析出：①电解后有H2SO4生成，溶液pH变小，②消耗H2SO4，溶液pH变大。
答案：B
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(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
| A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
| B．贮存溶液 |
| C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
| D．准确稀释某一浓度的溶液 |
F．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______0.1 mol/L。
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