题目内容

4℃时的1L水中有________mol水分子，水分子数约为________，其中含________g氧元素，约含________个氢原子．

答案：
解析：

55.56, 3.34×, 888.96,  6.69×


练习册系列答案
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用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．试回答：
（1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=
 
．
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用
 
指示剂，理由是
 
；
判断到达滴定终点的实验现象是
 
．
（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表 
实验编号 V（烧碱溶液）/mL V（HCl）/mL
初读数 末读数
1 20.00 0.00 31.00
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为
 
；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
 
%．（小数点后保留两位数字）
②滴定时的正确操作是
 
．
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
 

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．
图甲中A-J均为中学化学中常见的物质，A、H是短周期元素组成的常见气体单质，B是日常生活常见金属，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水及部分生成物已略去）．请回答以下问题：
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（1）D的电子式是
 
，G的结构式是
 
；
（2）C的水溶液显
 
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
 
（用离子方程式表示）；
（3）写出J+I→F的离子方程式：
 
；
（4）在298K，100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol A，实验测得溶于水的A约有
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与水反应，请估算该离子反应的平衡常数K=
 
；（忽略溶液体积变化）
（5）25℃时，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图乙．若将4.0×10-3mol?L-1HF溶液与4.0×10-3mol?L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]．
用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围）
①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。试回答：
（1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积 Ksp=__________。
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用_________指示剂，理由是_______________；判断到达滴定终点的实验现象是__________。
（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下
①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为__________；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为_____%。（小数点后保留两位数字）
②滴定时的正确操作是__________。
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。试回答：
（1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积 Ksp=________。
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用__________指示剂，理由是______________________；判断到达滴定终点的实验现象是________________________。
（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：
①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为__________________；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为__________%。（小数点后保留两位数字）
②滴定时的正确操作是________________________________。
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____________。
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

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