Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中．请从下图中挑选所需仪器.在方框内画出用该方法制备.收集干燥氯化氢气体的装置简图.并在图中标明所用试剂．(仪器可重复使用.固定装置不必画出) Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:取过量洁净的铁屑.加入20%-30%的稀硫酸溶液.在50℃-80℃水浴中加热至不再产生气泡．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中．请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂．(仪器可重复使用，固定装置不必画出)

Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品．
(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：________________________________.
(2)硫酸溶液过稀会导致 ______________________________________．
(3)采用水浴加热的原因是 __________________________________．
(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) _______________________．
(5)溶液趁热过滤的原因是_____________________________．塞紧试管口的目的是__________________________．
(6)静置、冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 ________________________________________．

II.(1)Fe＋H₂SO₄(稀)

FeSO₄＋H₂↑
(2)反应速率慢，不利于晶体析出
(3)容易控制温度
(4)Fe＋2Fe^3＋===3Fe^2＋(5)减少FeSO₄的损失；防止空气进入试管将Fe^2＋氧化为Fe^3＋(6)有浅绿色晶体析出

练习册系列答案

．

（1）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注．SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄、H₂、O₂反应，产物有两种，化学方程式为

SiCl₄+2H₂+O₂

SiCl₄+2H₂+O₂

．SiCl₄可转化为SiCl₃而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）═4SiHCl₃（g）达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaCl的质量为

0.35

kg．
（2）如图2，实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄?ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl(浓)

△

MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置

（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置

（填代号）．
可选用制备气体的装置：
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气．现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气

134.4

m³（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）

下图是实验室制取氯水及干燥纯净氯气的实验装置．

试回答下列各问：

(1)若用浓盐酸跟二氧化锰起反应来制取氯气．补充下列实验步骤，直到反应开始进行：

①按图示那样把装置连接好，并且检查气密性．

______________________________________________________________

(2)写出a装置中发生反应的化学方程式，标出电子转移的情况：

______________________________________________________________

(3)若制取两瓶氯水，这两瓶是________，现象是________．

(4)d装置中盛放的是________，它的作用是________．

(5)e装置用于收集氯气，所收集的氯气中________(填含有或不含)氯化氢，试说明理由：________．

(6)f装置中盛放的是________溶液，它的作用是________．

（15分）氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaC1O₃+KC1 KC1O₃↓+NaC1制取。

（1）实验室制取氯酸钠可通过反应：3C1₂+6NaOH5NaC1+NaC1O₃+3H₂O，今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C1₂（平衡常数K=1.09×10¹²），此时C1₂的氧化产物主要是；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是。

（2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然

后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是

。

（3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用

无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：

总反应式：NaC1+3H₂ONaC1O₃+3H₂↑

阳极：2C1^——2e^— C1₂↑阴极：2H₂O+2e^— H₂↑+2OH^—

液相反应：C1₂+H₂OHC1O+H⁺+C1^— HC1OH⁺+C1O^—

2HC1O+CO^— C1O₃^—+2C1^—+2H⁺

① 精制食盐水时，要除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺及SO₄^2—并得到中性溶液，依次加入的化学试剂

② 是、、；过滤，滤液中再加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。

②电解时，必须在食盐水中加入Na₂Cr₂O₂，其目的是防止（填离子符号）电解过程中在阴极上放电。

（4）若NaC1O₂与KC1的混合溶液中NaC1O₃与KC1的质量分数分别为0.290和0.203（相关物质的溶解度曲线如右图）。从混合溶液中获得较多KC1O₃晶体的实验操作依次

为（填操作名称）、干燥。

（5）样品中C1O₃^—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤

如下：

步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。

步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH₄)₂Fe（SO₄）₂。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。

步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK₂Cr₂O₂标准溶液滴定至终点。

步骤4：。

步骤5：数据处理与计算。

①步骤2，静置10min的目的是。

②步骤3中K₂Cr₂O₂标准溶液应盛放在中（填仪器名称）。

③为了确定样品中C1O₂^—的质量分数，步骤4的操作内容是。

（15分）氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaC1O₃+KC1 KC1O₃↓+NaC1制取。

（2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然

后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是

。

（3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用

无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：

总反应式：NaC1+3H₂ONaC1O₃+3H₂↑

阳极：2C1^——2e^— C1₂↑阴极：2H₂O+2e^— H₂↑+2OH^—

液相反应：C1₂+H₂OHC1O+H⁺+C1^— HC1OH⁺+C1O^—

2HC1O+CO^— C1O₃^—+2C1^—+2H⁺

① 精制食盐水时，要除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺及SO₄^2—并得到中性溶液，依次加入的化学试剂

② 是、、；过滤，滤液中再加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。

②电解时，必须在食盐水中加入Na₂Cr₂O₂，其目的是防止（填离子符号）电解过程中在阴极上放电。

为（填操作名称）、干燥。

（5）样品中C1O₃^—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤

如下：

步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。

步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH₄)₂Fe（SO₄）₂。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。

步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK₂Cr₂O₂标准溶液滴定至终点。

步骤4：。

步骤5：数据处理与计算。

①步骤2，静置10min的目的是。

②步骤3中K₂Cr₂O₂标准溶液应盛放在中（填仪器名称）。

③为了确定样品中C1O₂^—的质量分数，步骤4的操作内容是。

（15分）氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaC1O₃+KC1   KC1O₃↓+NaC1制取。
（1）实验室制取氯酸钠可通过反应：3C1₂+6NaOH5NaC1+NaC1O₃+3H₂O，今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C1₂（平衡常数K=1.09×10¹²），此时C1₂的氧化产物主要是           ；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是        。

（2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然
后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是
        。
（3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用
无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：
总反应式：NaC1+3H₂ONaC1O₃+3H₂↑
阳极：2C1^——2e^—   C1₂↑阴极：2H₂O+2e^—   H₂↑+2OH^—
液相反应：C1₂+H₂OHC1O+H⁺+C1^— HC1OH⁺+C1O^—
2HC1O+CO^—   C1O₃^—+2C1^—+2H⁺
精制食盐水时，要除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺及SO₄^2—并得到中性溶液，依次加入的化学试剂
是      、        、          ；过滤，滤液中再加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。
②电解时，必须在食盐水中加入Na₂Cr₂O₇，其目的是防止        （填离子符号）电解过程中在阴极上放电。
（4）若NaC1O₃与KC1的混合溶液中NaC1O₃与KC1的质量分数分别为0.290和0.203（相关物质的溶解度曲线如右图）。从混合溶液中获得较多KC1O₃晶体的实验操作依次
为     （填操作名称）、干燥。
（5）样品中C1O₃^—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤
如下：
步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。
步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH₄)₂Fe（SO₄）₂。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。
步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点。
步骤4：           。
步骤5：数据处理与计算。
①步骤2，静置10min的目的是      。
②步骤3中K₂Cr₂O₂标准溶液应盛放在           中（填仪器名称）。
③为了确定样品中C1O₃^—的质量分数，步骤4的操作内容是             。

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