某溶液能溶解Al(OH)3.则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Mg2+ .Cl-.Na+.NO3- B．K+.Na+.NO3-.HCO3- C．Na+.Ba2+.Cl-.NO3- D．Fe3+.Na+.AlO2-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液能溶解Al(OH)₃，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( )

A．Mg²⁺ 、Cl^-、Na⁺、NO₃^-B．K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^- D．Fe³⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

【答案】

【解析】

练习册系列答案

．
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃ b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄ d．离子半径：O^2-＜Al³⁺
（3）该矿石的组成是

FeCO₃和SiO₂

，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是

SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

．
（4）该矿石和1mol L^-1HNO₃反应的离子方程式

3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+3CO₂↑+NO↑+5H₂O

．
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，目的是

NO循环使用能减少环境污染，NO跟H₂O、O₂反应后又得到硝酸提高原料利用率

；若处理该矿石2.36×10³ kg，得到滤渣1.2×10³ kg，理论上至少需要1mol L^-1 HNO₃的体积为

3×10⁴

L．

（12分）欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是。

（2）下列说法正确的是。

a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃	b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄	d．离子半径：O²^－＜Al³⁺

（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是。

（4）该矿石和1 mol L^－¹HNO₃反应的离子方程式。

（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，目的是；若处理该矿石2.36×10³ kg，得到滤渣1.2×10³ kg，理论上至少需要1mol L^－¹ HNO₃的体积为 L。

（12分）欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是。
（2）下列说法正确的是。

a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃	b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄	d．离子半径：O²^－＜Al³⁺

（3）该矿石的组成是     ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是     。
（4）该矿石和1 mol L^－¹HNO₃反应的离子方程式     。
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，目的是     ；若处理该矿石2.36×10³ kg，得到滤渣1.2×10³ kg，理论上至少需要1 mol L^－¹ HNO₃的体积为     L。

欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是。

（2）下列说法正确的是。

a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃

b．原子半径：O＜C＜Si＜Al

c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄

d．离子半径：O²^－＜Al³⁺

（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是。

（4）该矿石和1 mol L^－¹HNO₃反应的离子方程式。

（12分）欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是。

（2）下列说法正确的是。

a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃	b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄	d．离子半径：O²^－＜Al³⁺

（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是。

（4）该矿石和1 mol L^－¹HNO₃反应的离子方程式。

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