某反应的△H=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是 [ ]A.正反应活化能小于100kJ/mol B.逆反应活化能一定小于100kJ/mol C.正反应活化能不小于100kJ/mol D.逆反应活化能比正反应活化能大100kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某反应的△H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是

[ ]

A.正反应活化能小于100kJ/mol
B.逆反应活化能一定小于100kJ/mol
C.正反应活化能不小于100kJ/mol
D.逆反应活化能比正反应活化能大100kJ/mol

C

练习册系列答案

牛津英语一课一练系列答案

中考真题及模拟试题汇编系列答案

中考复习指南针江苏系列答案

魔力导学开心练系列答案

中考真题汇编系列答案

命题研究系列答案

名校学案黄冈全程特训卷系列答案

名校期末复习宝典系列答案

名校密卷活页卷系列答案

名校绿卡小学毕业总复习系列答案

相关题目

硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
①Cu（s）+2H⁺（aq）+

O₂（g）=Cu²⁺（aq）+H₂O（l）△H=-221.45kJ?mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
Cu与H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为

Cu（s）+2H⁺（aq）+H₂O₂（l）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ?mol^-1

Cu（s）+2H⁺（aq）+H₂O₂（l）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ?mol^-1

，当有1mol H₂O₂参与反应时，转移电子的物质的量为

mol．
（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），一定条件下，SO₂的平衡转化率和温度的关系如图所示．该反应的△H

0（填“＞”、“＜”）．反应进行到状态D时，υ_正

υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某温度时，将4mol SO₂和2mol O₂通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO₃的浓度为1.6mol?L^-1，则0～10min内的平均反应速率υ（SO₂）=

，该温度下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数K=

0.16mol?L^-1?min^-1

0.16mol?L^-1?min^-1

．
如改变条件使上述反应的平衡常数K值增大，则该反应

（填写序号）
a．反应一定正向移动 b．反应一定逆向移动
c．改变的条件可能是浓度或压强 d．移动时逆反应速率由小到大．

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是

随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止

随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止

；
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：

（填写编号）．
A．铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度

（填“能”或“不能”），其理由是

虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH^-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰

虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH^-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰

．
（4）现已确认，SO₂和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N₂、CO₂、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CO

N₂+2CO₂ 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂．
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/h	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.5×10^-4	2.5×10^-4	1.5×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）/mol?L^-1	3.6×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H

0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N₂）=

1.875×10^-4mol?L^-1?h^-1

1.875×10^-4mol?L^-1?h^-1

，在该温度下，反应的平衡常数K=

．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是

寻找高效的催化剂

寻找高效的催化剂

（2012?广东）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol?L^-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^-1K₂S₂O₈、0.10mol?L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂（慢） I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- （快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的

耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2-与S₂O₈^2-初始的物质的量需满足的关系为：n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）

．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/ml
实验序号	K₂S₂O₈溶液	水	KI溶液	Na₂S₂O₃溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

保证其他条件不变，只改变反应物K₂S₂O₈浓度，从而才到达对照实验目的

保证其他条件不变，只改变反应物K₂S₂O₈浓度，从而才到达对照实验目的

．
（3）已知某条件下，浓度c（S₂O₈^2-）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S₂O₈^2-）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．

（4）碘也可用作心脏起捕器电源-锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li（s）+I₂ （s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O₂ （g）=2Li₂O（s）△H₁
4LiI（s）+O₂ （g）=2I₂ （s）+2Li₂O（s）△H₂
则电池反应的△H=

；碘电极作为该电池的

哥本哈根会议虽未能就减排问题达成有约束力的协议，但各国对于CO₂对气候的影响达成了共识，都在积极研究方法循环利用CO₂．CO₂（g）与H₂（g）反应可生成CH₃OH（g）和H₂O（g）．某实验小组为研究该反应进行了如下实验．在某温度下，向容积为10L的恒温恒容容器中充入a mol CO₂和a mol H₂，测得不同时刻的c（H₂）如右表．

时间/min	C（H2）/mol．L-1
0	0.40
2	0.28
4	0.19
6	0.13
8	0.08
10	0.04
12	0.04

（1）写出生成CH₃OH反应的化学方程式：

．若达平衡状态时，放出的热量为58.8kJ，则上述反应的△H=

．0～10min内，CH₃OH的平均反应速率v（CH₃OH）=

0.012mol/（L?min）

0.012mol/（L?min）

．
（2）下列措施能使平衡体系中

（填字母）．
A、升高温度 B、充入Ar使压强增大
C、再充入0.5a mol CO₂和0.5a mol H₂D、将水从平衡体系中分离出来
（3）a=

，该温度下上述反应的平衡常数K=

（精确到0.1）．
（4）在如图所示的坐标系中，画出CO₂和H₂的浓度随时间变化的图象．

下列选项错误的是

A．在NH₄Cl晶体中含有离子键和共价键
B．设想把“H₂+Cl₂=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电
C．某反应的△H>0，△S >0，该反应一定能自发进行
D．25℃时，NaNO₂溶液的pH=8，c(Na⁺) -c(NO₂^-)=9.9×10^-7 mol/L