Question

8．糕点（如月饼）包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（　　）

• A． 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
• B． 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e^-=Fe³⁺
• C． 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
• D． 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

Answer 1

分析 铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算．

解答 解：铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，
A．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故A错误；
B．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺，故B错误；
C．脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C错误；
D．由电子守恒知，还原性铁粉最终会被氧化为+3价，所以1.12gFe完全氧化注意电子的物质的量为：$\frac{1.12g}{56g/mol}$×3=0.06mol，每消耗1mol氧气转移4mol电子，所以消耗氧气物质的量为：$\frac{0.06mol}{4}$=0.015mol，标准状况下v（O₂）=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可，注意D选项铁最终被氧化成三价铁，难度中等．