题目内容
在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）
| A、原子数 | B、分子数 |
| C、质量 | D、密度 |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，再结合m=nM、ρ=
、分子构成分析解答．
| M |
| Vm |
解答：
解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，
A．两个容器中每个分子所含原子个数不等，所以相同分子数的这两个容器中原子个数不等，故A错误；
B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，故B正确；
C．两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，根据m=nM知其质量不一定相等，故C错误；
D．根据ρ=
知，两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故D错误；
故选B．
A．两个容器中每个分子所含原子个数不等，所以相同分子数的这两个容器中原子个数不等，故A错误；
B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，故B正确；
C．两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，根据m=nM知其质量不一定相等，故C错误；
D．根据ρ=
| M |
| Vm |
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确基本公式中各个物理量的关系是解本题关键，灵活运用基本公式来分析解答即可，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）
| A、原子半径：W＞X＞Z＞Y |
| B、热稳定性：H2Y＞HZ |
| C、离子半径：W2+＞Y2- |
| D、碱性：XOH＞W（OH）2 |
短周期A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：D＞B＞C＞A |
| B、元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键 |
| C、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
| D、元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B |
反应Cl2+H2O?HCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（ ）
| A、CaCO3 |
| B、HCl |
| C、NaOH |
| D、H2O |
下列粒子中，中子数相同的是（ ）
| A、40K和40Ca |
| B、35Cl和35Cl- |
| C、14C和14N |
| D、234U、235U和238U |
下列反应属于放热反应的是（ ）
| A、氢气还原氧化铜 |
| B、氢气在氧气中燃烧 |
| C、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 |
| D、氢氧化钾和氯化铵的反应 |
