Question

已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2 600kJ/mol
②2C₆H₆（g）+15O₂（g）→12CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-6 590kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

• A、2 mol C₂H₂（g）完全燃烧生成气态水时放热大于2 600 kJ
• B、2 mol C₆H₆（l）完全燃烧生成液态水时放热大于6 590 kJ
• C、3分子C₂H₂（g）化合生成C₆H₆（g）的过程属于放热反应
• D、相同条件下，等质量的C₂H₂（g）与C₆H₆（g）完全燃烧，C₆H₆（g）放热更多

Answer 1

分析：A、液态水变化为气态水需要吸热；
B、依据热化学方程式②分析判断；
C、依据盖斯定律结合热化学方程式计算分析判断；
D、依据热化学方程式计算比较

解答：解：A、液态水变化为气态水需要吸热，依据热化学方程式①可知，2 mol C₂H₂（g）完全燃烧生成气态水时放热小于2 600 kJ，故A错误；
B、反应②2C₆H₆（g）+15O₂（g）→12CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-6 590kJ/mol，分析可知2 mol C₆H₆（l）完全燃烧生成液态水时放热等于6 590 kJ，故B错误；
C、已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2 600kJ/mol
②2C₆H₆（g）+15O₂（g）→12CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-6 590kJ/mol，依据盖斯定律①×3-②得到；
6C₂H₂（g）=2C₆H₆（g）△H=-1210kJ/mol，即3C₂H₂（g）=C₆H₆（g）△H=-605kJ/mol反应是放热反应，所以3分子C₂H₂（g）化合生成C₆H₆（g）的过程属于放热反应，故C正确；
D、相同条件下，等质量的C₂H₂（g）与C₆H₆（g）完全燃烧，①2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2 600kJ/mol，计算1g乙炔完全燃烧放热50KJ；
②2C₆H₆（g）+15O₂（g）→12CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-6 590kJ/mol，1g苯完全燃烧放热42KJ，C₂H₂（g）放热更多，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了反应焓变分析判断，盖斯定律计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．