题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | HCl、NaOH、BaSO4均属于电解质 | B． | CuSO4•5H2O属于混合物 | ||
| C． | 凡能电离出H+的化合物均属于酸 | D． | 盐类物质一定含有金属阳离子 |
分析 在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物是电解质；
由两种以上物质组成的是混合物；
电离产生阳离子都是氢离子的是酸；
铵盐不含有金属阳离子．
解答 解：A．HCl是在水溶液里能导电的化合物，属于电解质，NaOH是在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物，属于电解质，硫酸钡在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故A正确；
B．CuSO4•5H2O只含有一种物质，属于纯净物，故B错误；
C．硫酸氢钠电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，但是属于盐，故C错误；
D．盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了电解质、混合物、酸、盐的判断，熟悉相关概念是解题关键，注意酸、碱、盐概念的理解，题目难度不大．
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6．
汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ/mol．
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度为0）．
回答下列问题：
（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）前3s内的平均反应速率v（N2）=1.42×10-4 mol•L-1•s-；t1℃时该反应的平衡常数K=5000．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：
则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为③②①．
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ/mol
则处理汽车尾气反应中的a=-746.5．
（6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．
向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，有关数据如下表：
平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则△H4＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ/mol．
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度为0）．
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/×10-4 mol•L-1 | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/×10-3 mol•L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）前3s内的平均反应速率v（N2）=1.42×10-4 mol•L-1•s-；t1℃时该反应的平衡常数K=5000．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：
| 实验编号 | T/℃ | NO初始浓度/mol•L-1 | CO初始浓度/mol•L-1 | 催化剂的比表面积/m2•g-1 |
| ① | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
| ② | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
| ③ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ/mol
则处理汽车尾气反应中的a=-746.5．
（6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．
向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，有关数据如下表：
| NO | N2 | CO2 | |
| 起始浓度/mol•L-1 | 0.10 | 0 | 0 |
| 平衡浓度/mol•L-1 | 0.04 | 0.03 | 0.03 |
8．关于丙烯醇（CH2=CH-CH2OH），下列说法正确的是（ ）
| A． | 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | B． | 它能发生加成反应和酯化反应 | ||
| C． | 它不能与金属钠反应 | D． | 它不能发生氧化反应 |
