题目内容
12．
已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成-1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示．已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：
（1）反应开始后，反应速率加快的原因是开始时，随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应速率也随之增大．
（2）反应后期，反应速率下降的原因是随着时间的延长，KClO3和NaHSO3被消耗而愈来愈少，浓度愈来愈小，因此反应速率下降．
分析 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl-和SO42-，由图可知，反应速率先增大，后减小，开始与氢离子浓度有关，后来与反应物浓度有关，以此来解答．
解答 解：（1）反应开始时反应速率加快，由ClO3-+3HSO3-?Cl-+3H++3SO42-可知，反应开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c（H+）的增大而加快，故答案为：开始时，随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应速率也随之增大；
（2）反应后期反应速率下降，是因随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，故答案为：随着时间的延长，KClO3和NaHSO3被消耗而愈来愈少，浓度愈来愈小，因此反应速率下降．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握习题中的信息及浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
3．A、B、D、E、F、G为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．G与D最外层电子数相等．回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是第一周期第ⅠA族
（2）D、E、G三种元素均可形成简单离子，其半径由大到小的顺序为r（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）（用离子符号表示）
（3）B、F、G三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质是高氯酸（填物质名称）； B、D、G三种元素形成的最简单气态氢化物中的沸点最高的物质是H2O（填化学式）
（4）A与B形成的所有化合物中，等质量时耗氧量最大的物质的分子构型为正四面体形
（5）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
①a的电子式为
；
②78g b中含有阴离子的物质的量为1mol；
③c的电子式为
；
④单质B与d的浓溶液反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（1）A在周期表中的位置是第一周期第ⅠA族
（2）D、E、G三种元素均可形成简单离子，其半径由大到小的顺序为r（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）（用离子符号表示）
（3）B、F、G三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质是高氯酸（填物质名称）； B、D、G三种元素形成的最简单气态氢化物中的沸点最高的物质是H2O（填化学式）
（4）A与B形成的所有化合物中，等质量时耗氧量最大的物质的分子构型为正四面体形
（5）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 仅由A和E两元素组成的离子化合物 |
| b | 由D和E组成的离子化合物，且原子数之比为1：1 |
| c | 化学组成为BDF2 |
| d | 化学组成为A2GD4 |
；②78g b中含有阴离子的物质的量为1mol；
③c的电子式为
；④单质B与d的浓溶液反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
．
7．根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量 | |
| B． | 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 | |
| C． | 1 mol H2（g）跟$\frac{1}{2}$ mol O2（g）反应生成1 mol H2O（g）释放能量245 kJ | |
| D． | 1 mol H2（g）与$\frac{1}{2}$ mol O2（g）的总能量大于1 mol H2O（g）的能量 |
17．
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
（1）写出实验③中H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
．
（2）实验①和②的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响．
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论：碱性环境能增大H2O2分解的速率；酸性环境能减小H2O2分解速率．
（4）将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢，计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．| 分组实验 | 催化剂 | |
| ① | 10mL 5% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL 5% H2O2溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
．（2）实验①和②的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响．
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论：碱性环境能增大H2O2分解的速率；酸性环境能减小H2O2分解速率．
（4）将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢，计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）
4．下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 | |
| B． | 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 | |
| C． | 不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、汽油等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去 | |
| D． | 玻璃是用石灰石，纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成，在熔炼过程中发生了化学变化 |
1．下列变化过程中，需吸收能量的是（ ）
| A． | 氢氧化钠与盐酸的反应 | B． | H+Cl→HCl | ||
| C． | 氯化铵与氢氧化钡晶体反应 | D． | 金属钠与水反应 |
2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 37Cl中的37代表该原子的相对原子质量 | |
| B． | HClO的结构式：H-Cl-O | |
| C． | 丙烷分子的比例模型： | |
| D． | 第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为 |