Question

过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na₂O₂＋2CO₂2Na₂CO₃＋O₂．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95 g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

(1)A中为制取CO₂的装置，应从下列图①②③中选哪个图________．

B装置的作用是________，C装置内可能出现的现象是________．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________．

(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________．

(3)若D中的1.95 g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

________．

(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43 g·L^－1，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值________(答“大”或“小”)，相差约________mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于________．

(5)你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：________．(用“甲”“乙”“丙”或“丁”回答)

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)图②　吸收A装置中产生的酸雾　变蓝　带火星的木条　复燃 　　(2)D中有部分CO2未参加反应流入E中生成CaCO3沉淀 　　(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止 　　(4)小　30　因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 　　(5)不合理　乙 　　解析：(1)制取二氧化碳的原理是固液反应且不需要加热，图①不符合，图③制取的气体比较少，因此选择图②；因制得的二氧化碳气体含氯化氢，因此B的作用是吸收氯化氢气体；水与硫酸铜反应变蓝；检验氧气一般用带火星的木条，若复燃，则证明有氧气生成． 　　(2)固体与气体反应不充分，有没反应的二氧化碳进入E和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀． 　　(3)若过氧化钠反应完毕，则大量的二氧化碳与氢氧化钙反应，因此会看到白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止． 　　(4)1.95 g过氧化钠理论上产生气体：1.95 g÷78 g·mol－1×0.5×22 400 mL·mol－1＝280 mL，实际产生气体为250 mL，因此实际收集到的氧气体积比理论计算值小，相差30 mL．因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质． 　　(5)收集的气体中可能有二氧化碳，因此E不合理，可改为乙装置来吸收二氧化碳，丙装置不合理．