Question

下列比较不正确的是（　　）

• A、最高价氧化物对应水化物的酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HNO₃
• B、与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg
• C、热稳定性：HF＞HCl＞H₂S
• D、离子半径：Cl^-＞F^-＞Na⁺

Answer 1

分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子核外电子层数越多，半径越大．

解答：解：A．非金属性N＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；
B．金属性K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，故B正确；
C．非金属性F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D．F、Cl位于同一主族，离子半径Cl^-＞F^-，F、Na为与同一周期，由核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小可知离子半径F^-＞Na⁺，故D正确．
故选A．

点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握元素周期律的递变规律，把握物质的性质的判断角度，难度不大．