题目内容

（1）如图所示，现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是________________________________________（请用相关的反应方程式表示）。

（2）当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，则该同学可采取的合理操作是____________________（说明：氯水有一定腐蚀性，操作时需戴橡胶手套）。

（1）Cl₂+H₂OHCl+HClO，2HClO2HCl+O₂↑

（2）在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地将烧瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移开玻璃片，迅速伸入带火星的木条

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已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/mol?L^-1	溶液的密度/g?cm^-3
硫酸	c₁	ρ₁
氨水	c₂	ρ₂

（1）表中硫酸的质量分数为

（不写单位，用含c₁、ρ₁，的代数式表示）．
（2）物质的量浓度为c₁mol?L^-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为

mol?L^-1．
（3）将物质的量浓度分别为c₂mol?L^-1和

c₂mol?L^-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度

（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ₂g?cm^-3，所得溶液的物质的量浓度

c₂mol?L^-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）

（I）下列操作会导致实验结果偏高的是

．
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线．
B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10ml的量筒量取5.0ml液体溶质时俯视读数
C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
E．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度
（Ⅱ）现有下列仪器或用品：
a．铁架台（含铁圈、铁夹）；b．锥形瓶；c．滴定管；d．烧杯（若干）；e．玻璃棒；f．胶头滴管；g．托盘天平（含砝码）；h．滤纸；i．量筒；j．漏斗；k．温度计．
试填空：
（1）如图所示分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是

．
A．①是量筒，读数为2.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.50mL
D．②是温度计，读数是2.5℃
（2）用给出的仪器和NaOH固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有

钥匙、容量瓶

钥匙、容量瓶

；
（3）用给出的仪器进行粗盐的提纯实验，还缺少的仪器有

蒸发皿、酒精灯

蒸发皿、酒精灯

已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/mol?L^-1	溶液的密度/g?cm^-3
硫酸	c₁	ρ₁
氨水	c₂	ρ₂

（1）表中硫酸的质量分数为

（不写单位，用含c₁、ρ₁的代数式表示）．
（2）物质的量浓度为c₁mol?L^-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为

mol?L^-1．
（3）将物质的量浓度分别为c₂mol?L^-1．和

c₂mol?L^-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度

（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ₂g?cm^-3所得溶液的物质的量浓度

c₂mol?L^-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）．

已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度/mol?L^-1 溶液的密度/g?cm^-3
硫酸 c₁ ρ₁
氨水 c₂ ρ₂
（1）表中硫酸的质量分数为（不写单位，用含c₁、ρ₁的代数式表示）．
（2）物质的量浓度为c₁mol?L^-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．
（3）将物质的量浓度分别为c₂mol?L^-1．和 $数学公式$ c₂mol?L^-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ₂g?cm^-3所得溶液的物质的量浓度 $数学公式$ c₂mol?L^-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）．