题目内容
将一定量CuO，Fe2O3的混合物全部溶在100mL 1.0mol×L-1 H2SO4中，然后通入足量H2S气体，产生沉淀1.6g。过滤后向滤液中逐滴加入2.4mol×L-1NaOH溶液，加至50mL时溶液刚好出现沉淀。求原混合物中含CuO，Fe2O3各是多少克？
解析：
设原混合物中含CuOxmol，Fe2O3为ymol CuO+H2SO4══CuSO4+H2O xmol xmol xmol Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O ymol 3ymol ymol CuSO4+H2S══CuS↓+H2SO4 xmol xmol xmol Fe2(SO4)3+H2S══2FeSO4+S↓+H2SO4 ymol ymol ymol 2NaOH+H2SO4══Na2SO4+2H2O 2 1
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Ⅰ.实验表明，CuO被H2还原时也有Cu2O生成。将一定量的H2缓慢通过灼热的CuO粉末，得到固体混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。当a有不同的取值时，固体混合物成分不同。请分析a的取值范围和固体混合物成分的关系并填入下表（不一定填满，表格不够也可自行增加）。
a的取值范围 | 反应后固体的成分（用化学式表示） |
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Ⅱ.黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至2.12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：
（1）请通过计算确定m的值；
（2）X的摩尔质量为368 g·mol-1,请确定X的化学式_______________
丙+丁