Question

如图所示，在装有活塞的密闭容器内盛22.4mL NO，若通入11.2mL O₂（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内混合气体的密度（　　）

A．等于1.369 g?L^-1

B．等于2.054 g?L^-1

C．在1.369～2.054 g?L^-1之间

D．大于2.054 g?L^-1

Answer 1

分析：根据密闭容器存在反应：2NO+O₂=2NO₂，2NO₂?N₂O₄，V（NO）：V（O₂）=2：1，第一个反应刚好反应，产生22.4ml的NO₂，容器内气体总质量=原混合物=

0.0224L

22.4L/mol

×30g/mol+

0.0112L

22.4L/mol

×32g/mol=0.046g，然后根据极限法求出气体的密度．

解答：解：密闭容器存在反应：2NO+O₂=2NO₂，2NO₂?N₂O₄，V（NO）：V（O₂）=2：1，第一个反应刚好反应，产生22.4ml的NO₂，容器内气体总质量=原混合物=

0.0224L

22.4L/mol

×30g/mol+

0.0112L

22.4L/mol

×32g/mol=0.046g，
假设不存在第二个平衡，则反应后容器的体积为：22.4ml，气体密度为

0.046g

0.0224L

=2.05g/L；
假设第二个反应完全反应，转化为N₂O₄，则容器内气体为11.2ml，则密度为

0.046g

0.0112L

=4.11g/L；
因为不能反应完全，所以密度应该在那两个值之间，即在2.05～4.11g?L^-1之间，
故选D．

点评：本题主要考查了气体密度的计算，注意极限法的使用，难度中等．