题目内容

15．如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的（　　）
A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4
C．X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液D．X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液

分析 原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析．

解答 解：该原电池中，X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，所以Y作负极，X作正极，Y的活泼性大于X的活泼性，所以排除AC选项；
X极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意．
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，要根据发生反应的反应类型判断正负极，如：Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作负极，镁作正极．

练习册系列答案
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19．有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级级有1个单电子；D的价电子数为2．则：
（1）基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s2．
（2）A的单质分子中有1个σ键，2个π键．
（3）A、B、C三元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N（用元素符号表示），B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是水分子之间存在氢键．
（4）A的最简单氢化物分子中，A原子轨道的杂化类型是sp3．
20．下列化合物中，既含有共价键，又含有离子键的是（　　）
A．O2B．CaOC．CH4D．NaOH
3．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）．则：
（1）我们可以通过计算确定A的化学式，其中x=3，y=2；
（2）已知A分子中x个氧原子呈…-O-O-O-…链状排列，则A分子的电子式是，结构式是F-O-O-O-F．
10．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
A．CSO的电子式：B．二氧化碳的结构式：O-C-O
C．中子数为45的溴原子：3545BrD．Cl-离子的结构示意图
20．由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子．已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1mol B离子与1mol E离子作用可生成2molD分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解．
（1）微粒B的电子式是；粒子E的名称是水合氢离子；粒子F对应的元素在周期表中的位置是第三周期、ⅢA族．
（2）写出下列反应的离子方程式：
F+过量C的溶液：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
W+含大量B离子的溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a．溶液中出现白色沉淀b．沉淀逐渐增多c．有刺激性气味气体放出 d．沉淀逐渐减少 e．沉淀完全消失
该复盐的化学式为NH4Al（SO4）2，在水溶液中的电离方程式是NH4Al（SO4）2═Al3++NH4++2SO42-；．
7．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．氢氧化钠的电子式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．CH4分子的比例模型：
4．下列变化中一定没有单质生成的是（　　）
A．加成反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应
5．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）
A．C→CO2B．Na2O2→O2C．NaClO→NaClD．CaO→Ca（OH）2

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