Question

(16分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡

（1）有0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

。

（2）有0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：

_________________

。

（3）NH3·H2O 的电离方程式是 ，往氨水中加入少量醋酸铵固体(提示醋酸铵呈中性)，C(OH－) (填“增大”“减小”“不变”)。

（4）已知某温度下K(NH3·H2O)=1.69×10-5，则该温度下0.1mol/L的氨水中C(OH－)= mol/L

（5）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。

Answer 1

（1）c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

（2）HCO3-H+ +CO32- HCO3-+H2OH2CO3+OH- H20H+ +OH-

（3）NH3.H2O NH4+ + OH- 减小

（4） 1.3×10－3

（5）＜

【解析】

试题分析：（1） (NH4)2SO4水解，溶液呈酸性，所以c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)；（2）NaHCO3溶液中，存在HCO3-的水解，HCO3-+H2OH2CO3+OH-；HCO3-的电离，)HCO3-H+ +CO32-；水的电离H20H+ +OH-；（3）NH3·H2O 为弱电解质，电离方程式是NH3.H2O NH4+ + OH-；铵根离子浓度增大，NH3.H2O NH4+ + OH-电离平衡左移，c(OH－)减小；（4） K(NH3·H2O)=1.69×10-5，所以，所以c(OH－)=1.3×10－3 mol/L；（5）弱电解质稀释相同倍数，PH变化小，故m＜n。

考点：本题考查弱电解质电离和盐的水解。