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.
05mol Na投入100g水中，得到的溶液质量分数是________．
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（2010?天河区二模）25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．
（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式
A+2B
2C
A+2B
2C
；此反应的平衡常数表达式K=
c
2
(C)
c(A)?
c
2
(B)
c
2
(C)
c(A)?
c
2
(B)
．从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是
增大压强
增大压强
．
（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图．
各阶段的平衡常数如下表所示：
t
2
～t
3
t
4
～t
5
t
5
～t
6
t
7
～t
8
K
1
K
2
K
3
K
4
根据图2判断，在t
3
和t
6
时刻改变的外界条件分别是
升高温度
升高温度
和
降低压强
降低压强
；K
1
、K
2
、K
3
、K
4
之间的关系为：
K
1
＞K
2
=K
3
=K
4
K
1
＞K
2
=K
3
=K
4
（用“＞”、＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是
t
2
～t
3
t
2
～t
3
．
某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）
C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
A
B
C
D
Ⅰ
0.05mol?L
-1
a mol?L
-1
0.05mol?L
-1
b mol
Ⅱ
0.078mol?L
-1
0.078mol?L
-1
0.122mol?L
-1
m mol
Ⅲ
0.06mol?L
-1
0.06mol?L
-1
0.04mol?L
-1
n mol
Ⅳ
0.07mol?L
-1
0.07mol?L
-1
0.098mol?L
-1
p mol
针对上述系列试验，下列结论中正确的是
C
C
．
A．Ⅰ中a=1
B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98
C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5
D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应．
（1）盖斯是热化学的奠基人，于1840年提出盖斯定律，利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应．
已知：N
2
（g）+2O
2
（g）═2NO
2
（g）△H=+67.7kJ?mol
-1
，
N
2
H
4
（g）+O
2
（g）═N
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-534kJ?mol
-1
．
请写出气态肼与NO
2
气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：
2N
2
H
4
（g）+2NO
2
（g）═3N
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-1135.7kJ?mol
-1
2N
2
H
4
（g）+2NO
2
（g）═3N
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-1135.7kJ?mol
-1
．
（2）已知：N≡N的键能是946kJ?mol
-1
，H-H的键能为436kJ?mol
-1
，N-H的键能为393kJ?mol
-1
，计算合成氨反应生成1molNH
3
的△H=
-52
-52
kJ?mol
-1
．
（3）现有25℃、pH=13的Ba（OH）
2
溶液，
①该Ba（OH）
2
溶液的物质的量浓度为
0.05mol/L
0.05mol/L
②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c（OH
-
）=
1×10
-11
mol/L
1×10
-11
mol/L
③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，该盐酸溶液的pH=
2
2
．
（4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题
①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
碱性
碱性
（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na
+
）
＞
＞
c（CH
3
COO
-
）（填“＞”或“=”或“＜”）．
②pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
酸性
酸性
，溶液中c（Na
+
）
＜
＜
c（CH
3
COO
-
）．
③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
中性
中性
，醋酸体积
＞
＞
氢氧化钠溶液体积．
复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸．中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应．盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解．
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
溶质
CH
3
COONa
NaHCO
3
Na
2
CO
3
NaClO
NaCN
C
6
H
5
ONa
pH
8.8
8.1
11.6
10.3
11.1
11.3
（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是
AD
AD
（填编号）．
A．CO
2
+H
2
O+2NaClO═Na
2
CO
3
+2HClO
B．CO
2
+H
2
O+NaClO═NaHCO
3
+HClO
C．CO
2
+H
2
O+C
6
H
5
ONa-→NaHCO
3
+C
6
H
5
OH
D．CO
2
+H
2
O+2C
6
H
5
ONa-→Na
2
CO
3
+2C
6
H
5
OH
E．Na
2
CO
3
+C
6
H
5
OH-→NaHCO
3
+C
6
H
5
ONa
F．CH
3
COOH+NaCN═CH
3
COONa+HCN
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO
3
的混合溶液，首先析出NaCl晶体．
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为
反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
．
（3）物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是
①④②③⑤
①④②③⑤
（填编号）．
①C
6
H
5
OH（苯酚） ②CH
3
COOH ③HClO
4
④HClO ⑤H
2
SO
4
（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH
3
COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是
③
③
（填编号）．
（5）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b．
①若X为强酸，Y为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=
7
7
，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是
酸为二元强酸，碱为一元强碱
酸为二元强酸，碱为一元强碱
．
②若X的化学式为HR，Y的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为
R
-
R
-
（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系正确的是
c e
c e
（填序号）．
a c（MOH）＞c（M
+
）＞c（R
-
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
b c（HR）＞c（M
+
）＞c（R
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c c（R
-
）＞c（M
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
d c（M
+
）＞c（R
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
e c（M
+
）+c（H
+
）=c（R
-
）+c（OH
-
）
高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂．M元素的离子在一定条件下能与NH
3
、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）．
（1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol．该金属M的相对原子质量为
．
将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为
mol?L
-1
．
（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO
3
溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO
3
溶液40.0mL．将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH
3
的逸出．则B的化学式可表示为
．
（3）已知在图中，L的位置完全相同．现有另一种配离子[M（NH
3
）
6-x
Cl
x
]
n±
（1≤x≤5，且x为整数），结构类似图．
如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为
．
（4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol O
2
）氧化，再加入0.05mol KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量＜360），且盐内部阴阳离子个数比为1：2．则该盐的式量以及物质的量分别为
．
关 闭
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2C
C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
（1）盖斯是热化学的奠基人，于1840年提出盖斯定律，利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应．