题目内容
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.HCO3-水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O＋
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑
D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH－+2H＋+SO
=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】
A．HCO3-水解的离子反应方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故A错误；
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉时发生的离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；
C．用惰性电极电解MgCl2溶液时发生的离子反应方程式为Mg2++2Cl－+2H2O
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故C错误；
D．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性，此时发生的离子反应方程式为Ba2++2OH－+2H＋+SO
=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故答案为D。
快乐暑假暑假能力自测中西书局系列答案
【题目】甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸
（1）探究同主族元素性质的递变规律
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及离子反应方程式 |
| 甲：___ 乙：___ | 离子反应方程式 甲：___ 乙：___ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2 |
评价：甲同学设计的实验方案的合理性是___（填序号）
A.非常合理 B.完全不合理 C.部分合理
补充和完善：上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂后，有关反应的离子反应方程式为：___。
（2）探究影响化学反应速率的因素
实验步骤 | 实验现象 | 实验依据和结论 |
（金属质量相同，盐酸均过量） | 均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失 | 因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。 |
甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是___。
（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向___，写出电极反应式。电极反应式：____、____。
装置图
