Question

【题目】已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=﹣566kJ/mol

2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g） △H=﹣452kJ/mol

根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（ ）

A. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

B. CO的燃烧热为283kJ/mol

C. 2 Na2O2（s）+2 CO2（s）=2 Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol

D. CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、，物质的量不符合反应物质的物质的量，选项A错误；B、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，选项B正确；C、2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol，CO2（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，即2 Na2O2（s）+2 CO2（s）=2 Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol，选项C正确；D、由2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol，可知2 mol CO2（g）与2 mol Na2O2（s）反应放出452 kJ热量时，消耗2molNa2O2，1个Na2O2发生反应转移的电子数为1个，所以2molNa2O2反应转移电子数是2NA，选项D正确。答案选A。