题目内容

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（ ）
A．酸性：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．浓度：c（CN-）＜c（ClO-）
D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
【答案】分析：根据盐的水解规律：越弱越水解，NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，可以得出酸性的强弱，酸性越强，电离程度越大，酸和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的量取决于酸的物质的量的多少．
解答：解：NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，可以得出酸性HCN＜HClO，故A错误；
B、酸性HCN＜HClO，同体积和同浓度的HCN和HClO的pH大小顺序是：HClO＜HCN，故B错误；
C、同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，所以次氯酸的电离程度大于氢氰酸，即c（CN-）＜c（ClO-），故C正确；
D、同体积和同浓度的HCN和HClO，其物质的量是相等的，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO=HCN，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生盐的水解原理和应用知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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室温下：

(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈________性，溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的大小关系是________；

(2)将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的大小关系是________；

(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c(NH4+)与c(Cl－)浓度相等，则混合溶液呈________性，两者体积大小关系是：V(HCI)________V(NH3·H2O)；

(4)将m mol·L－1的盐酸和n mol·L－1氨水等体积混合后，溶液的PH＝7，m与n的大小关系是________．
有M、N、P、Z四种金属，请根据以下实验：①M+N2+M2++N；②用Pt电极电解相同物质的量浓度的P和M的硫酸盐的混合溶液，在阴极上析出单质M；③把N和Z用导线相连并同时放入Z的硫酸盐溶液中，电极反应为：Z2++2e-Z，N-2e-N2+，判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是(    )

A.M＞N＞P＞Z                            B.M＞N＞Z＞P

C.Z＞P＞M＞N                            D.P＞M＞N＞Z

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸铜溶液．D为电解池，其中电极材料均为惰性物质，通过导线与直流电源相连．实验开始时，同时在XY两边各滴入几滴酚酞试液，X极附近首先变红．

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请回答以下问题：
（1）B中Cu极电极反应式为______．
（2）A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是______．
（3）若C中被腐蚀金属的质量是32.5g，则反应中转移的电子的物质的量是______．
（4）D中直流电源a为______极．
（5）电池D中N极上的电极反应式为：______．
（6）D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为______．
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸铜溶液．D为电解池，其中电极材料均为惰性物质，通过导线与直流电源相连．实验开始时，同时在XY两边各滴入几滴酚酞试液，X极附近首先变红．

请回答以下问题：
（1）B中Cu极电极反应式为    ．
（2）A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是    ．
（3）若C中被腐蚀金属的质量是32.5g，则反应中转移的电子的物质的量是    ．
（4）D中直流电源a为    极．
（5）电池D中N极上的电极反应式为：    ．
（6）D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为    ．
有M、N、P、Z四种金属，请根据以下实验：①M+N2+====M2++N;②用Pt电极电解相同物质的量浓度的P和M的硫酸盐的混合溶液，在阴极上析出单质M；③把N和Z用导线相连并同时放入Z的硫酸盐溶液中，电极反应式为：Z2++2e-====Z,N-2e-====N2+。判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是(    )

A.M＞N＞P＞Z                               B.M＞N＞Z＞P          

C.Z＞P＞M＞N                               D.P＞M＞N＞Z

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