Question

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A═H⁺+HA      HA^-?H⁺+A^2-
在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列描述不正确的是（　　）

• A、Na₂A溶液显碱性（但NaHA溶液显酸性）
• B、c（OH^-）=c（H⁺）+c（ HA^-）+2c（ H₂A）
• C、c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HA^-）+2c（A^2-）
• D、c（Na⁺ ）=2c（A^2-）+2c（ HA^-）

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：盐类的水解专题

分析：某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A═H⁺+HA HA^-?H⁺+A^2-，则该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，根据物料守恒、质子守恒和电荷守恒确定离子浓度关系，注意HA^-只电离不水解．

解答： 解：A、由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A为强碱弱酸盐水解显碱性，故A正确；
B、由H₂A═H⁺+HA可知溶液中没有H₂A，溶液中的质子守恒为：c（OH^-）=c（H⁺）+c（ HA^-），故B错误；
C、根据电荷守恒知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C正确；
D、根据物料守恒得c（Na⁺ ）=2c（A^2-）+2c（ HA^-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，注意把握溶液中的几个守恒关系，注意该二元酸第一步完全电离，溶液中不存在H₂A分子，题目难度不大．