Question

为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H₂）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）

A．加入NH₄HSO₄固体，v（H₂）不变，生成H₂量不变

B．加入少量水，v（H₂）减小，生成H₂量减少

C．加入CH₃COONa固体，v（H₂）减小，生成H₂量不变

D．滴加少量CuSO₄溶液，v（H₂）增大，生成H₂量减少

Answer 1

分析：A．增大了H⁺的浓度，物质的量变大，反应速率加快，生成H₂量增大；
B．加入少量水，硫酸浓度变小，物质的量不变；
C．加入CH₃COONa固体，结合生成醋酸；
D．滴加少量CuSO₄溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，因Zn足量，生成H₂量不变．

解答：解：A．加入NH₄HSO₄固体，增大了H⁺的浓度，物质的量变大，则反应速率加快，生成H₂量增大，故A错误；
B．加入少量水，硫酸浓度变小，物质的量不变，则v（H₂）减小，生成H₂量不变，故B错误；
C．加入CH₃COONa固体，结合生成醋酸，氢离子浓度减小，但总物质的量不变，则v（H₂）减小，生成H₂量不变，故C正确；
D．滴加少量CuSO₄溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，因Zn足量，生成H₂量不变，则v（H₂）增大，生成H₂量不变，故D错误；
故选C．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确氢离子的浓度及其物质的量的变化是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点和易错点，题目难度不大．