Question

将含有a mol Na₂SO₃的溶液和含有b mol Na₂S的溶液混合后无明显现象。若再加入稀H₂SO₄，则立即出现浅黄色硫沉淀。有关叙述不正确的是（    ）

A.若a∶b＞1∶2，生成S和SO₂                   B.若a∶b=1∶2，生成S而无SO₂

C.若a∶b＜1∶2，生成S和H₂S                   D.若a∶b≤1∶3，生成S、H₂S和SO₂

Answer 1

思路解析：S^2-和在非酸性环境中难以反应，所以Na₂SO₃的溶液和Na₂S的溶液混合无明显现象，加酸后转化成H₂SO₄，氧化性增强，因而发生氧化还原反应：

2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄3S↓+3Na₂SO₄+3H₂O。

按上述化学方程式，Na₂SO₃和Na₂S物质的量之比为1∶2，只析出S。在加入足量硫酸情况下，若a∶b＜1∶2，则H₂SO₄和过量的Na₂S反应逸出H₂S和SO₂，因为它们也会发生反应：

2H₂S+SO₂3S↓+2H₂O。

本题先分析各反应物按化学方程式计量数比进行时的情况（反应的转折点），再对某一种反应物过量的情况进行比较。

答案：D