题目内容

a g铜与含b g溶质的硝酸溶液恰好反应，若a∶b＝4∶10.5，则反应中被还原的硝酸的质量为

[　　]

A．

b g

B．

g

C．

b g

D．

g

答案：D
解析：

本题考查铜与不同浓度的硝酸作用时，被还原的HNO3的量的计算．因为铜与硝酸反应，硝酸的浓度不同，其还原产物也不同(可能为NO2，也可能为NO)，而本题并未指明浓度，这样参加反应的铜与被还原的硝酸之间的关系就不能通过反应方程式来确定．因此应将参加反应的HNO3分成两部分，即被还原的和未被还原的HNO3(起酸性作用)．这样依据题意，参加反应的铜为mol，则未被还原的硝酸为(2×)mol，质量为(2×a)g，那么被还原的硝酸应为(b－2×a)g，因为a∶b＝4∶10.5，所以b－2×a＝b－2×＝g．


练习册系列答案
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高氯酸铜[Cu(C1O4)2·6H2O，摩尔质量：371 g/mol]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等．实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：

(1)制备纯净的硫酸铜称取15 g粗CuSO4(含Fe2+)放人小烧杯中，加入50 mL蒸馏水，搅拌．滴人少量稀硫酸，再滴加2 mL　3％的H2O2溶液，充分反应．将溶液冷却，逐滴加入0.5～1 mol·L－1的NaOH溶液，直到pH＝3.5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1－2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体．

①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为________．

②过滤与蒸发过程中都用到的玻璃仪器是________．

(2)用(1)制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu(C1O4)2·6H2O，请补充实验步骤．该实验可选用的试剂有：70％HClO4溶液，Na2CO3·OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液．

a．称取7.0 g　CuSO4·5H2O和8.0 g　Na，CO3·10H2O，混合研细后，投入100 mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀．

b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀________次．

c．用________检验沉淀是否洗涤干净．

d．在沉淀中慢慢滴加70％　HC1O4溶液，搅拌至________为止．

e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液．

f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，________，得蓝色晶体．

g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu(C1O4)2·6H2O晶体8.4 g．

①补充实验步骤b、c、d和f．

②本次实验产率为________．

③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：

Cu(C1O4)2CuCl2＋4O2↑(A)

2Cu(ClO4)22CuO＋7O2↑十＋2C12↑(B)

若测得V(O2)/V(Cl2)＝n，则按(A)式分解的高氯酸铜的质量分数为________(用含n的代数式表示)．

铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行了认真的探究．

Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应(Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O)．

Ⅱ．设计实验方案：

方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量．如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g．分析数据，作出合理判断．

(1)请你评价方案1和方案2．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．________

(2)方案3中，如果a、b、c的关系符合c＝________可确认红色粉末是Cu2O

Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示．

(3)简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验(操作、现象、结论)：________

(4)你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：(选填序号)________

①通入氢气体积；②反应前，红色试样＋硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体＋硬质试管的总质量；④实验前，干燥管(含药品)的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管(含药品)的质量

(5)有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为________(选填“需要”或“不需要”)，简述理由________

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质。

(Ⅰ)甲、乙两同学进行了下列实验：取一定量的铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余。

（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是：                                

可以证明有余酸的实验方案是_             (填字母)。

a．再加入适量NaNO3固体B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入银 D．再滴入Na2CO3溶液

（2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。下列方案中不可行的是           (填字母)。

a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量

b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)

d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)

（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2＋的量。在反应后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL。则剩余硫酸的物质的量浓度为               mol/L(用含W、V的代数式表示)。

(Ⅱ)丙同学探究SO2与BaCl2溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀。

 丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，再缓缓通入BaCl2溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，该沉淀的生成表明SO2具有           性。用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因                                              。

 

金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。

（1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为　　　　　　　　。

（2）取铝合金（含铝90％）1.5 g 与80 mL 3mol•L-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6 mol•L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。

上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。使Al3+ 恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。

（3）将1.84g金属钠投入98.16 g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO2(g)，将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。

（4）向a mL 0.8mol•L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g)，反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）

b的取值范围（mol）

溶质的成份

溶质的质量（g）

b＜4a×10- 4

 

 

 

 

Na2CO3、NaHCO3

 

 

 

（15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。

已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。

③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化


④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；

⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题：

（1）B元素的名称是                    ；

（2）E元素的原子结构示意图是                    。

（3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上。

（4）G的电子式为                    。化合物X所含化学键类型有                    。

（5）A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：                          

T与F单质的水溶液反应的离子方程式为                                ；

G与D的单质反应的化学方程式为                                  ；

M与铜反应的化学方程式为                                          。

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