题目内容

已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：
H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l)　ΔH＝-57.3 kJ/mol,对下列反应：
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)+H₂O(l)　ΔH＝-Q₁ kJ/mol
H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)　ΔH＝-Q₂ kJ/mol
HNO₃(aq)+NaOH(aq)===NaNO₃(aq)+H₂O(l) ΔH＝-Q₃ kJ/mol
上述反应均在溶液中进行，则下列Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

A.
Q₂>Q₃>Q₁
B.
Q₂>Q₁>Q₃
C.
Q₁＝Q₂＝Q₃
D.
Q₂＝Q₃>Q₁

A
CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　为弱酸与强碱反应，弱酸电离出H+时要吸热热量，所以该反应放出热量较57.3 kJ少；H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　反应中，浓硫酸稀释会热，其能量最终释放的最多，即大于57.3 kJ；HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)属于强酸与强碱反应，释放的热量为57.3 kJ；
所以，其关系为：Q₂>Q₃>Q₁ 即选项A正确。

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(14分)已知存在如下反应：

其中A和C为常见金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质。

据此回答：

（1）D可溶于强酸和强碱，写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

。

（2）物质E是（填化学式）；在反应①中，1mol B发生反应时转移电子的物质的量是。

（3）将单质A和C用导线连接，与稀硫酸构成原电池，则该原电池的负极是（填元素符号），正极的电极反应式是。

（4）B与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式

；

若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是（填离子符号）。

现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验现象）：

分别取少量F溶液于三支洁净的试管中，

①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色；

②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

③向第三支试管中滴加酸性KMnO₄溶液，振荡，KMnO₄溶液紫色褪去。

上述三种方案中合理的是（填①、②或③）；

若向溶液F中加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，请写出此过程中发生反应的离子方程式。

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                                                            。
（2）物质E是      （填化学式）；在反应①中，1mol B发生反应时转移电子的物质的量是            。
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（4）B与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式
                                                           ；
若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是       （填离子符号）。
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