[题目]A.B.C.D都是短周期元素.原子半径D＞C＞A＞B,其中A.B处于同一周期.A.C处于同一主族.C原子核内的质子数等于A.B原子核内的质子数之和.C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍.试回答下列问题:(1)这四种元素分别是:A .B .C .D .(2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 .(用气态氢化物的化学式表示)(3)A和B形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（16分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B,其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：

（1）这四种元素分别是：A ，B ，C ，D 。

（2）这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是

。（用气态氢化物的化学式表示）

（3）A和B形成的三原子分子的化学式是，B与D形成的既有离子键又含有共价键的化合物的化学式是。

（4）A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是

。

【答案】(1)碳氧硅钠

(2)H2O﹥CH4﹥SiH4

(3)CO2Na2O2

(4)2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2↑

【解析】略

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列说法正确的是（）

A. pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比为1:10

B. 0.2 molL-1与0.1 molL-1醋酸中c(H+)之比为2:1

C. 100℃时，纯水的pH=6，显酸性

D. 100mL， pH=3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等

【题目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于（）

A. －417.91kJ·mol－1 B. －319.68kJ·mol－1

C. +546.69kJ·mol－1 D. －448.46kJ·mol－1

【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用 NiS04作电解质溶液）。已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+，下列叙述正确的是

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ 2e =Ni

B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+

D. 电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt

【题目】有A、B、C，D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。

（1）己知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请写出四种溶液中溶质

的化学式：A：____________， B：______________，C：_________________。

（2）将pH相同的A、C溶液稀释相同倍数后，pH变化较大的是__________(填写化学式，后同)；水的电离程度较大的是________________。

（3）25℃时，若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，稀释10倍后的C溶液的pH值用pHC表示，则pHB+pHC_________(填大于、小于或等于某个数)。

【题目】通过以下反应可以除去烟气中的二氧化硫，并获得氮肥。下列说法不正确的是

①SO2(g)+NH3·H2O(aq) = NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol-1

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJ·mol-1

③2(NH4)2SO3(ap)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol-1

A. 反应①是吸收烟气中二氧化硫的方法之一

B. 反应③是将还原性较强的(NH4)2SO3转化为较稳定的铵盐作氮肥

C. 2NH3·H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)=2 (NH4)2SO3(aq)+2H2O(g) △H2=2bkJ·mol-1

D. 反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=(2a+2b+c)kJ·mol-1

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA

B. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA

C. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA

D. 一定条件下，0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

【题目】有两种气态烃的混合物。已知：它们都能使溴水褪色。且分子中碳原子数均小于5 ， 1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气（气体体积均在同温同压下测定）。下列说法正确的是

A. 混合物中两种烃的类别可能都是炔烃

B. 混合烃的平均分子式为C3.6H6

C. 混合烃为C3H6和C4H6，且相间条件下体积比为2 : 3

D. 混合烃为C2H2和C4H8，且相同条件下体积比为1 : 4

【题目】某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

【查阅资料】25℃时，Ksp[Mg(OH)2] = l. 8×10-11，Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38。

【实验探究】向2支均盛有1 mL 0. 1 mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 mol/L的NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

试管编号	加入试剂	实验现象
I	2 滴0.1mol/L 的FeCl3溶液	①_______________
Ⅱ	4 mL2 mol/L的NH4C1溶液	②_______________

（2）测得试管I中所得混合液的pH = 6，则溶液中c(Fe3+)=________________。

（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH-，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动；

猜想 2：________________________________________________ 。

（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加人醋酸铵溶液（pH=7)，另一支试管中加入NH4C1和氨水混合液（pH = 8)，两者沉淀均溶解。

①实验证明猜想正确的是___________ (填“1”或“2”)

②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是______________________。

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