题目内容
【题目】（16分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B,其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：
（1）这四种元素分别是：A ，B ，C ，D 。
（2）这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是
。（用气态氢化物的化学式表示）
（3）A和B形成的三原子分子的化学式是 ，B与D形成的既有离子键又含有共价键的化合物的化学式是 。
（4）A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是
。
【答案】(1)碳 氧 硅 钠
(2)H2O﹥CH4﹥SiH4
(3)CO2Na2O2
(4)2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2↑
【解析】略
【题目】某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
【查阅资料】25℃时，Ksp[Mg(OH)2] = l. 8×10-11，Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38。
【实验探究】向2支均盛有1 mL 0. 1 mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 mol/L的NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。
（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
试管编号 | 加入试剂 | 实验现象 |
I | 2 滴0.1mol/L 的FeCl3溶液 | ①_______________ |
Ⅱ | 4 mL2 mol/L的NH4C1溶液 | ②_______________ |
（2）测得试管I中所得混合液的pH = 6，则溶液中c(Fe3+)=________________。
（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH-，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动；
猜想 2：________________________________________________ 。
（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加人醋酸铵溶液（pH=7)，另一支试管中加入NH4C1和氨水混合液（pH = 8)，两者沉淀均溶解。
①实验证明猜想正确的是___________ (填“1”或“2”)
②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是______________________。