题目内容
6．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标况下，某活泼金属转移2NA个电子时，可以与盐酸反应产生44.8LH2 | |
| B． | 由Na2O2制得2.24L标况下的O2，转移的电子数目为0.4NA | |
| C． | 若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA | |
| D． | 常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1NA |
分析 A、2mol氢离子得2mol电子能生成1mol氢气；
B、氧气所处的状态不明确；
C、求出硫酸的物质的量，然后根据硫酸溶于水后有2个氢离子电离来分析；
D、氯气和水的反应为可逆反应．
解答 解：A、2mol氢离子得2mol电子能生成1mol氢气，标况下，某活泼金属转移2NA个电子时，能还原2mol氢离子生成1mol氢气，在标况下为22.4L，故A错误；
B、氧气所处的状态不明确，故其转移的电子的个数无法计算，故B错误；
C、98g硫酸的物质的量为1mol，而硫酸溶于水后有2个氢离子电离，故1mol硫酸溶于水后断裂的共价键为2NA条，故C正确；
D、氯气和水的反应为可逆反应，故不能反应完全，则转移的电子数小于0.1NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
相关题目
12．对于实轮I一IV的描述正确的是（ ）
| A． |  实验室中常用图的原理制取少量的乙酸乙酯* | |
| B． |  图所示装置及现象验证了Na和水的反应是放热反应 | |
| C． |  利用图所示装置原理可以防止铁钉生锈 | |
| D． |  图中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅可证明浓硫酸具有脱水性 |
．
14．如图，带有充满电解质KCl的饱和溶液盐桥的锌铜原电池工作时，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 用还原性较强的物质做为负极，负极向外提供电子：用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子 | |
| B． | 盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液，Cl-移向CuSO4溶液，使两个半电池保持中性 | |
| C． | 盐桥的引入，解决了Zn直接与CuSO4溶液反应降低原电池工作效率的问题 | |
| D． | 放电时，负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子形成的内电路构成环路 |
1．用NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1.12 L戊烷所含共价键数目为0.8NA | |
| B． | 1 L 0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液中含N原子数为0.2NA | |
| C． | 2.2 gD218O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为NA | |
| D． | 25 mL 16 mol•L-1浓硫酸与13 g锌共热，转移的电子数小于0.4NA |
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应6 NaBH4+2 FeCl3+18 H2O═2 Fe+6 NaCl+6 H3BO3+21H2↑可制纳米铁，该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数目为3NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数为 NA | |
| C． | 1mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为 3NA | |
| D． | 30g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为 4NA |
18．下列有关物质的说法正确的是（ ）
| A． | 石油气的主要成分包括氢气、乙烯、丙烷等 | |
| B． | 常温下可用铁、铜的容器来盛放冷的浓硝酸或浓硫酸 | |
| C． | 农业上常用的化肥，如硫酸铵、硫酸氢钠都是铵盐 | |
| D． | 多数合金的熔点一般比它的成分金属高，性能更好 |
15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其它元素均不在同周期，W的K层电子数是M层的$\frac{1}{3}$，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 化合物ZY、WY3中化学键的类型相同 | |
| B． | 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 | |
| C． | 原子半径：Y＜W＜Z | |
| D． | Y形成的某离子与W形成的离子的电子数可能相同 |