题目内容
【题目】某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL该溶液进行实验，过程记录如下。由此可知原溶液中
A．一定有Cl- B．一定有CO32- C．一定没有K+ D．一定没有Mg2+
【答案】A
【解析】
试题溶液中通入CO2生成的0.01mol沉淀能溶解在氢氧化钠溶液中，这说明沉淀是氢氧化铝，因此溶液是偏铝酸钠，则一定含有0.01mol铝离子，因此一定不能存在碳酸根离子。试样溶液加入过量的氢氧化钡生成0.01mol沉淀，则沉淀可能是硫酸钡或氢氧化镁或是二者的混合物。即硫酸根离子的最大值是0.01mol，而铝离子是0.01mol，所以根据电荷守恒可知一定还含有氯离子，答案选A。
练习册系列答案
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【题目】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸60.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
实验序号 | I | II | III | IV |
盐酸体积(mL) | 60.0 | 60.0 | 60.0 | 60.0 |
样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
（1）样品中物质的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___。
（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___。
