Question

按要求填空：
（1）以下物质：①CO₂  ②HCl ③酒精  ④饱和食盐水  ⑤Cu  ⑥KOH  ⑦蔗糖
属于电解质的有

 

（填编号，下同）；属于非电解质的有

 

．
（2）已知反应：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，其中氧化产物是

 

，每溶解19.2gCu，被还原的HNO₃为

 

 mol．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,氧化还原反应的计算

专题：

分析：（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸、碱、盐、金属氧化物都属于电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物和大多数有机物属于非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．

解答： 解：（1）①CO₂属于非电解质；
②HCl属于电解质；
③酒精属于非电解质；
④饱和食盐水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑥KOH固体属于电解质；
⑦蔗糖属于非电解质，故答案为：②⑥；①③⑦；
（2）8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，被氧化，对应的Cu（NO₃）₂为氧化产物；N元素的化合价降低，则HNO₃为氧化剂，被还原，则NO为还原产物，
n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，由方程式可知当3molCu参加反应时，有2mol硝酸被还原，则0.3molCu参加反应，被还原的硝酸为0.2mol，故答案为：3Cu（NO₃）₂；0.2．

点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，氧化还原反应的有关概念和计算，明确物质导电的原因与电解质和非电解质的关系是解本题关键，注意导电的不一定是电解质．