Question

一定温度下在容积为5L的密闭容器中，通入5mol  N₂和8mol H₂，在一定条件下反应生成NH₃，当反应进行到2min时，测得容器内有4mol NH₃．则：
（1）求2min内，H₂的平均反应速率．
（2）求2min时N₂的转化率．
（3）2min时，求容器内气体的压强与反应前气体压强的比值．（写出计算过程）

Answer 1

（1）反应的方程式为：N₂+3H₂

2NH₃，则v（H₂）=

3

2

v（NH₃）=

3

2

×

4mol 5L

2min

=0.6mol?L^-1?min^-1，
答：H₂的平均反应速率0.6mol?L^-1?min^-1；
（2）根据方程式可知，生成4molNH₃时消耗2molN₂，则N₂的转化率为

2mol

5mol

×100%=40%，
答：2min时N₂的转化率为40%；
（3）达到平衡时各物质的物质的量为n（N₂）=3mol，n（H₂）=2mol，n（NH₃）=4mol，则
容器内气体的压强与反应前气体压强的比值为：（3+2+4）：（5+8）=9：13，
答：容器内气体的压强与反应前气体压强的比值为9：13．