题目内容
13．
已知：ρOH=-lgc（OH-）．298K时，向20.00mL 0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 曲线PJN表示溶液中pH的变化 | |
| B． | pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00 mL | |
| C． | M点水的电离程度比Q点大 | |
| D． | M、P两点的数值之和a+b=14 |
分析 298K时，向20.00mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，发生反应为：NH3•H2O+HCl═NH4Cl+H2O，化学计量点时，恰好生成NH4Cl，NH4Cl水解使溶液显酸性，结合图象分析．
解答 解：298K时，向20.00mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，发生反应为：NH3•H2O+HCl═NH4Cl+H2O，化学计量点时，恰好生成NH4Cl，NH4Cl水解使溶液显酸性，
A．酸滴入碱中，溶液的pH逐渐减小，pOH逐渐增大，故曲线PJN为pOH变化曲线，而曲线MJQ则为pH变化曲线，故A错误；
B．J点pH=pOH=7，故氨水过量，即J点表示V（盐酸）＜20.00mL，故B错误；
C．M点pH与N点的pOH相等，故M、N两点水电离的程度相同，而N、Q为滴定过程中相同时刻的溶液，故M、Q两点水的电离程度相同，故C错误；
D.298K即为常温，常温时，水的离子积Kw=1.0×10-14，M、P两点为滴定过程中相同时刻同一溶液的pH与pOH，故a+b=pH+pOH=-lgKw=14，故D正确．
故选D．
点评 本题考查电解质溶液，意在考查考生对电解质理论的理解与由图象提取信息的能力，题目难度中等，注意酸或碱的存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离．
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一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如表：
完成下列填空：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
（2）前2s内的氮气的平均反应速率是：v（N2）=1.75×10-3mol/（L•s）；
达到平衡时，CO的转化率为89%．
（3）业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收SO2和氮的氧化物气体（NOx），以获得（NH4）2SO4的稀溶液．在此溶液中，水的电离程度是受到了促进（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；
若往（NH4）2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（S{O_4}^{2-}）}}$值将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）如果向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀．用平衡移动原理解释上述现象．饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀，而加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
（5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量SO2气体，会立即看到白色沉淀，该沉淀的化学式为BaSO4；原可溶性钡盐可能是Ba（NO3）2．
一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| c（NO）/mol•L-1 | 9.50×10-3 | 4.50×10-3 | 2.50×10-3 | 1.50×10-3 | 1.50×10-3 |
| c（CO）/mol•L-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
（2）前2s内的氮气的平均反应速率是：v（N2）=1.75×10-3mol/（L•s）；
达到平衡时，CO的转化率为89%．
（3）业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收SO2和氮的氧化物气体（NOx），以获得（NH4）2SO4的稀溶液．在此溶液中，水的电离程度是受到了促进（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；
若往（NH4）2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（S{O_4}^{2-}）}}$值将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）如果向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀．用平衡移动原理解释上述现象．饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀，而加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
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4．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
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| C． | 表示氢气燃烧热的△H为-285.8 kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
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1．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ | |
| B． | 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag | |
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| D． | 铜和三氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ |
8．一些常见有机物的转化如图，下列说法正确的是（ ）
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18．分子式为C5H10O3的有机物，一定条件下具有如下性质：
①在浓硫酸存在下，能分别于丙醇或乙酸反应；
②在浓硫酸存在下，脱水生成一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质；
③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C5H8O2的六元环状化合物．
则C5H10O3的结构简式为（ ）
①在浓硫酸存在下，能分别于丙醇或乙酸反应；
②在浓硫酸存在下，脱水生成一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质；
③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C5H8O2的六元环状化合物．
则C5H10O3的结构简式为（ ）
| A． | CH3COOCH2CH2CH2OH | B． | HOCH2CH2CH2CH2COOH | ||
| C． | CH3（CHOH）CH2CH2COOH | D． | CH3CH2（CHOH）CH2COOH |
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| C． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | D． | CH4分子的比例模型： |
12．没喝完的葡萄酒忘记盖上瓶盖，数天后会变酸．这是由于发生了（ ）
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