题目内容
18.分子式为C5H10O3的有机物,一定条件下具有如下性质:①在浓硫酸存在下,能分别于丙醇或乙酸反应;
②在浓硫酸存在下,脱水生成一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质;
③在浓硫酸存在下,能生成一种分子式为C5H8O2的六元环状化合物.
则C5H10O3的结构简式为( )
A. | CH3COOCH2CH2CH2OH | B. | HOCH2CH2CH2CH2COOH | ||
C. | CH3(CHOH)CH2CH2COOH | D. | CH3CH2(CHOH)CH2COOH |
分析 根据在浓硫酸存在下,能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应,说明分子中含有-OH和-COOH,结合在浓硫酸存在下,还能生成一种分子式为C5H8O2的六元环状化合物确定有机物的结构.
解答 解:由信息①可知含-OH、-COOH,由②可知,与-OH相连C的邻位C上有H,由③可知,生成一种分子式为C5H8O2的六元环状化合物,为环酯,则环中5个C、1个O构成六元环,可知C5H10O3的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2COOH,
故选B.
点评 本题考查有机物的推断,为高频考点,把握题给信息以及官能团的性质为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意有机物性质的应用,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
8.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,常温下,用0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol•L-1 H2N2O2溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列有关说法中正确的是( )
A. | H2N2O2在水溶液中的电离方程式为H2N2O2═2H++N2O22- | |
B. | 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 | |
C. | a点的溶液中:c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(N2O22-)+c(H N2O2-) | |
D. | b点的溶液中:c(Na+)>c(H N2O2-)>c(OH-)>c(H2N2O2)>c(N2O22-) |
9.可以证明次氯酸是弱酸的事实是( )
A. | 可与碱发生反应 | B. | 有漂白性 | ||
C. | 次氯酸钠与碳酸反应有次氯酸生成 | D. | 见光能分解 |
6.1mol某烷烃完全燃烧,需要5mol的氧气,这种烷烃的分子式是( )
A. | C3H8 | B. | C4H10 | C. | C5H12 | D. | C6H14 |
13.已知:ρOH=-lgc(OH-).298K时,向20.00mL 0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示.下列说法正确的是( )
A. | 曲线PJN表示溶液中pH的变化 | |
B. | pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL | |
C. | M点水的电离程度比Q点大 | |
D. | M、P两点的数值之和a+b=14 |
3.在下列过程中,需要加快反应速率的是( )
A. | 食物变质 | B. | 合成氨 | C. | 钢铁腐蚀 | D. | 塑料老化 |
10.下列实验能达到预期目的是( )
A. | 用分液漏斗分离溴和苯 | |
B. | 分馏石油时,将温度计插入石油液面下 | |
C. | 取样灼烧,可以鉴别白色纺织品是棉织品还是羊毛制品 | |
D. | 直接往淀粉水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并且加热,可检验淀粉水解产物 |
7.下列关于反应焓变及测定说法正确的是程式可表示为( )
A. | 甲烷的燃烧热为890kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol | |
B. | 已知S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1和S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2.△H1>△H2 | |
C. | 0.1mol的N2和0.3molH2在密闭容器中充分反应放热3.8kJ,其热化学方程式可以表示为3H2(g)+N2(g)═2NH3 (g)△H=-38kJ/mol | |
D. | 含有2.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和放热2.87kJ,则醋酸与稀KOH溶液中和反应的热化学方程式:CH3COOH(aq)+KOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol |