搜索
题目内容
铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成 NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）
求：(1)硝酸的浓度为_________mol/L； (2)表中④的v=____________mL。
试题答案
相关练习册答案
(1)4
(2)8960
练习册系列答案
西城学科专项测试系列答案
小考必做系列答案
小考实战系列答案
小考复习精要系列答案
小考总动员系列答案
小升初必备冲刺48天系列答案
68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案
伴你成长周周练月月测系列答案
小升初金卷导练系列答案
萌齐小升初强化模拟训练系列答案
相关题目
（2008?东莞一模）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．三氯化铝溶液中加人过量氨水 Al
3+
+3OH
-
=Al（OH）
3
↓
B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+6H
+
+3NO
3
-
=Fe
3+
+3NO
2
↑+3H
2
O
C．4mol/L的NaAlO
2
溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO
2
-
+7H
+
+H
2
O=3Al（OH）
3
↓+Al
3+
D．盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu
2
（OH）
2
CO
3
+4H
+
=2Cu
2+
+CO
2
↑+3H
2
O
对于0.5mol/L Fe
2
（SO
4
）
3
和0.5mol/L CuSO
4
的混合溶液100mL，可用下列两种方法进行分离、提纯和转化．
方法1、用下图所示的流程进行分离，同时获得硫酸亚铁晶体和铜粉．
请回答：
（1）由滤液制取FeSO
4
?7H
2
O晶体要经过
加热蒸发
加热蒸发
、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、洗涤等步骤，要想加快过滤的速度可以通过抽滤的方法，则抽滤要用到的主要仪器是
布氏漏斗、吸滤瓶
布氏漏斗、吸滤瓶
．
（2）用100mL的混合液制取FeSO
4
?7H
2
O晶体，制得的晶体质量至少
55.6
55.6
g．
方法2、用纸层析方法进行分离，实验步骤如下：
①点样：如右图所示，在滤纸条末端约2cm处用铅笔画一个小圆点作为原点．
在原点处滴一滴Fe
2
（SO
4
）
3
和CuSO
4
的混合溶液．晾干后再滴，重复3次，要求留下斑点的直径小于0.5cm．将滤纸条用大头针固定在橡胶塞下面．
②展开：在大试管中加入9mL丙酮和1mL 3mol?L
-1
硫酸，混合均匀．把滤纸末端浸入溶剂中约0.5cm，注意不要让试样点接触展开剂．塞紧橡胶塞，将大试管垂直静置．
③显色：待溶剂扩散到滤纸上端时，取下滤纸，放在盛有浓氨水的试剂瓶瓶口上方，用氨气熏．请回答：
（3）硫酸的作用是
抑制Cu
2+
和Fe
3+
的水解
抑制Cu
2+
和Fe
3+
的水解
；在层析操作时，不让滤纸上的试样点接触展开剂的原因是
如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败
如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败
．
（4）氨熏后红棕色出现在滤纸上端，其原因是
Fe
3+
更易溶于丙酮，展开的速度快
Fe
3+
更易溶于丙酮，展开的速度快
，由
色斑的形成和距离
色斑的形成和距离
可判断分离的效果．
铁粉和铜粉共
14.8g
与足量的硫粉混合均匀，加热使之完全反应，得到
21.2g
黑色固体，求原金属粉末中铁粉的质量分数。
铁粉和铜粉共
14.8g
与足量的硫粉混合均匀，加热使之完全反应，得到
21.2g
黑色固体，求原金属粉末中铁粉的质量分数。
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．三氯化铝溶液中加人过量氨水 Al
3+
+3OH
-
=Al（OH）
3
↓
B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+6H
+
+3NO
3
-
=Fe
3+
+3NO
2
↑+3H
2
O
C．4mol/L的NaAlO
2
溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO
2
-
+7H
+
+H
2
O=3Al（OH）
3
↓+Al
3+
D．盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu
2
（OH）
2
CO
3
+4H
+
=2Cu
2+
+CO
2
↑+3H
2
O
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
