题目内容
19．
如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸．反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：（1）写出铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）实验装置甲烧瓶内有红棕色气体的原因是（写化学方程式）：2NO+O2=2NO2．
（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？
不同意 （填同意或不同意），原因是铜片质量相同，该液体体积相同，生成的Cu2+浓度相同．
分析 （1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；
（2）生成的一氧化氮能被空气氧化为红棕色的二氧化氮；
（3）等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应时铜全部转化为离子．
解答 解：（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）一氧化氮能被空气氧化为红棕色的二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；
（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等，颜色基本相同，不可能是Cu2+浓度差异引起的，若溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，
故答案为：不同意；铜片质量相同，该液体体积相同，生成的Cu2+浓度相同．
点评 本题考查了浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验，属于实验探究性题目，难度中等，注意浓硝酸和稀硝酸与铜反应产物的差别．
练习册系列答案
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18．用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是（ ）
| A． | CO2和NaOH溶液 | B． | NO2和水 | C． | NH3和水 | D． | Cl2和NaOH溶液 |
10．
实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到下表中的数据
完成下列问题
（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8 kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．如果用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABE．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．在量取盐酸时仰视读数
E．大烧杯的盖板中间小孔太大．
实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到下表中的数据| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温 度t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8 kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．如果用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABE．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．在量取盐酸时仰视读数
E．大烧杯的盖板中间小孔太大．
7．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | |
| B． | 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒 | |
| C． | PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧 | |
| D． | 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 |
14．物质的量相同的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是（ ）
| A． | C2H2 | B． | C2H6O | C． | C4H6 | D． | C2H4 |
4．在25℃时，将0.2mol CH3COONa晶体和0.1mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），则下列判断不正确的是（ ）
| A． | 该溶液的pH小于7 | B． | c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20 mol•L-1 | ||
| C． | c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol•L-1 | D． | c（CH3COOH）＜c（CH3COO-） |
11．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（增大、减小、不变）．
（2）上述反应达到平衡后，增加H2O（g）的量，则C（s）的物质的量减小（增大、减小、不变）．
（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是BD
A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2
B．容器内混合气体的总质量不变
C．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三种气体的浓度比为1：1：1
D．恒温恒容时容器内气体的压强不变
（4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如图1所示，
填出对应的编号．
①缩小容器体积b；
②降低温度f；
（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中①②相应的空格．
（6 ）如图2是利用氢氧燃料作电源，用惰性电极电解200ml 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气4.48L（设电解后溶液体积不变）．
①电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
②阳极产生气体的体积在标准状况下是3.36 L．
C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（增大、减小、不变）．
（2）上述反应达到平衡后，增加H2O（g）的量，则C（s）的物质的量减小（增大、减小、不变）．
（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是BD
A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2
B．容器内混合气体的总质量不变
C．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三种气体的浓度比为1：1：1
D．恒温恒容时容器内气体的压强不变
（4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如图1所示，
填出对应的编号．
①缩小容器体积b；
②降低温度f；
（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中①②相应的空格．
| 容器编号 | c（H2O）/mol•L-1 | c（CO）/mol•L-1 | c（H2）/mol•L-1 | ν正、ν逆比较 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | ν正=ν逆 |
| Ⅱ | 0.12 | 0.20 | ①0.6 | ν正=ν逆 |
| Ⅲ | 0.10 | 0.20 | 0.40 | ②ν正＞ν逆 |
①电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
②阳极产生气体的体积在标准状况下是3.36 L．
8．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）
| A． | C4H10 | B． | CH2Cl2 | C． | C2H4O2 | D． |  |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA（NA代表阿伏加德罗常数的值） | |
| B． | 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化则一定是金属氧化物 | |
| C． | 常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中 | |
| D． | 第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 |