Question

某次发射火箭，用气态N₂H₄（肼）在NO₂中燃烧，生成N₂、液态H₂O．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.2kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.2KJ/mol

．

Answer 1

分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算所需要的热化学方程式，注意标注物质的状态和对应反应的焓变．

解答：解：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.2kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-534kJ/mol
由盖斯定律②×2-①得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.2KJ/mol，
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.2KJ/mol．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律的计算应用，题目较简单．