Question

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

• A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
• B、氢氧化铜可溶于氨水说明氢氧化铜是两性氢氧化物
• C、在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃给出孤电子对
• D、在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤电子对，NH₃提供空轨道

Answer 1

考点：配合物的成键情况

专题：化学键与晶体结构

分析：A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；
B．两性氢氧化物是指既能溶于强酸又能溶于强碱的氢氧货物，而氢氧化铜不能溶于强碱；
C．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键；
D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．

解答： 解：A．铜离子先和氨水反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，氢氧化铜再和氨水反应生成铜氨络合物，所以反应后溶液中铜离子浓度减小，故A错误；
B．两性氢氧化物是指既能溶于强酸又能溶于强碱的氢氧货物，而氢氧化铜不能溶于强碱，故B错误；
C．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以Cu²⁺提供空轨道，NH₃给出孤电子对，故C正确；
D．根据C知，Cu²⁺提供空轨道，NH₃给出孤电子对，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了配合物的成键情况，明确配位键的形成条件是解本题关键，注意配位键属于共价键，为易错点．