Question

【题目】室温下，下列叙述正确的是

A. 若V1L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2

B. 等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数

C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：<

D. 将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大，消耗的氢氧化钠的体积偏大，则V1>V2，选项A错误；B、HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na+）+ c（H+）大于NaClO溶液中c（Na+）+ c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）可得溶液中离子总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V；同理可得NaClO溶液中总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液，选项B正确；C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根据电离常数有、，同一溶液中相等，则，而，则，选项C错误；D、将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，且根据电荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)= c(Na+)+c(H+)，则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)，选项D错误。答案选B。