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某化学兴趣小组的同学将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，用玻璃片盖严后置于光亮处，一段时间后不可能观察到的现象的是
[ ]
A．集气瓶中气体的黄绿色逐渐变浅
B．集气瓶中内壁上有油状液滴附着
C．集气瓶底部出现黑色颗粒
D．取玻璃片，可能会看到白雾
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C
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某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl
3
溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．FeCl
3
+3H
2
O
△
.
Fe（OH）
3
（胶体）+3HCl
（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的
丁达尔效应
丁达尔效应
．
（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到
红褐色液体
红褐色液体
，其原因是
FeCl
3
溶液太稀，生成的Fe（OH）
3
太少
FeCl
3
溶液太稀，生成的Fe（OH）
3
太少
．
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
，原因
自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
．
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
，原因是
长时间加热胶体发生聚沉
长时间加热胶体发生聚沉
．
（3）丁同学按要求制备了Fe（OH）
3
胶体，但是他又向Fe（OH）
3
胶体中逐滴加入了稀H
2
SO
4
溶液，结果出现了一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是
电解质H
2
SO
4
使Fe（OH）
3
胶体聚沉而产生沉淀
电解质H
2
SO
4
使Fe（OH）
3
胶体聚沉而产生沉淀
．
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是
Fe（OH）
3
+3H
+
═Fe
3+
+3H
2
O
Fe（OH）
3
+3H
+
═Fe
3+
+3H
2
O
．
某化学兴趣小组的同学用图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），对其方案进行研究或评价．
（1）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行I、Ⅱ两个实验，探究氯气的有关性质，实验操作、现象、结论如下：
实验
实验操作
现象
结论
I
将氯水滴入品红溶液
品红溶液褪色
氯气与水反应的产物具有漂白性
Ⅱ
氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有酸性
请你评价：
①实验I推出相应结论是否合理？
不合理
不合理
．若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：
没有事先证明干燥的氯气无漂白性
没有事先证明干燥的氯气无漂白性
．
②实验：Ⅱ推出相应的结论是否合理？
不合理
不合理
若不合理，请说明改进方法（若合理，无需填写下行）：
应先通过饱和食盐水除去HCl，然后在制备氯水进行实验
应先通过饱和食盐水除去HCl，然后在制备氯水进行实验
．
（2）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl
-
和Br
-
的还原性强弱．A中反应的离子方程式为：
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
=Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
=Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
，C中应放入的试剂是
KBr或NaBr
KBr或NaBr
．
某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价．
（1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：
Ca（ClO）
2
+CaCl
2
+2H
2
SO
4
═2CaSO
4
+2Cl
2
↑+2H
2
O
实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是
BCD
BCD
（填写装置序号）
（2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气．在C中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
实验
序号
实验操作
现象
结论
Ⅰ
将氯水滴入品红溶液
品红溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ
氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气体产生
氯气与水反应的产物具有酸性
判断实验Ⅰ、Ⅱ推出相应结论是否合理；若合理，无需填写理由，若不合理，请说明．
实验Ⅰ：
不合理
不合理
，理由
没有事先证明干燥的氯气无漂白性
没有事先证明干燥的氯气无漂白性
；实验Ⅱ：
不合理
不合理
，理由
新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体
新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体
；
（3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO
3
2-
还原性强于Cl
-
．则C中发生反应的离子方程式是
SO
3
2-
+Cl
2
+H
2
O═SO
4
2-
+2Cl
-
+2H
+
SO
3
2-
+Cl
2
+H
2
O═SO
4
2-
+2Cl
-
+2H
+
；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）
取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
．
下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案．其中实验步骤如下：
实验序号
实验步骤
①
将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
②
向新制得到的Na
2
S溶液中滴加新制的氯水
③
将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④
将镁条投入稀盐酸中
⑤
将铝条投入稀盐酸中
（1）实验目的
探究同周期元素性质的递变规律
探究同周期元素性质的递变规律
（2）写出实验①和②中的实验现象和化学方程式
实验①：现象
实验①镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色
实验①镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色
化学方程式
Mg+2H
2
O=Mg（OH）
2
+H
2
↑
Mg+2H
2
O=Mg（OH）
2
+H
2
↑
实验②：现象
溶液中产生浅黄色沉淀
溶液中产生浅黄色沉淀
化学方程式
Na
2
S+Cl
2
=2NaCl+S↓
Na
2
S+Cl
2
=2NaCl+S↓
（3）实验结论
同周期元素，随着原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强
同周期元素，随着原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强
．
某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：
（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑或2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑或2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为
4FeS
2
+11O
2
高温
.
2Fe
2
O
3
+8SO
2
4FeS
2
+11O
2
高温
.
2Fe
2
O
3
+8SO
2
；现有含FeS
2
60%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸
82t
82t
吨．
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是
催化剂中毒
催化剂中毒
；
（4）工业上利用2SO
2
（g）+O
2
（g）═2SO
3
（g）反应制备SO
3
，下表是在一定条件下测定的SO
2
的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO
3
的温度与压强
常压、400℃～500℃
常压、400℃～500℃
．
压强/Mpa
转化率
温度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
①A中盛放的试剂是
BaCl
2
溶液
BaCl
2
溶液
；
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是
除SO
3
气体
除SO
3
气体
，乙同学提出可用饱和NaHSO
3
溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案
不可行
不可行
（填“可行”或“不可行”），说明理由
SO
3
与NaHSO
3
反应生成SO
2
，对实验结果造成干扰
SO
3
与NaHSO
3
反应生成SO
2
，对实验结果造成干扰
；
③C中盛放的试剂是
酸性KMnO
4
溶液或溴水
酸性KMnO
4
溶液或溴水
，其作用是
检验并吸收SO
2
检验并吸收SO
2
；
（6）在硫酸工业的尾气中，SO
2
是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是
SO
2
+2NH
3
?H
2
O=SO
3
2-
+2NH
4
+
SO
2
+2NH
3
?H
2
O=SO
3
2-
+2NH
4
+
．
关 闭
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